实验室需要450mL 1.0 mol·L1的硫酸溶液某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制请回答相关问题.已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL ①计算需98%的浓硫酸多少

实验室需要450mL 1.0 mol·L1的硫酸溶液某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制请回答相关问题.已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL ①计算需98%的浓硫酸多少
实验室需要450mL 1.0 mol·L1的硫酸溶液某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制请回答相关问题.已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL ①计算需98%的浓硫酸多少mL ②在烧杯中将浓硫酸稀释 ③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶 ④洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到的容量瓶 ⑤定容 ⑥摇匀
按照你选取的容量瓶应该用多大规格 的量筒可供选择的量筒规格为10mL、15mL、20mL、50mL和100mL量取 mL98%的浓硫酸

实验室需要450mL 1.0 mol·L1的硫酸溶液某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制请回答相关问题.已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL ①计算需98%的浓硫酸多少
∵实验室没有450ml的容量瓶,最合适的就是500ml
∴需要配制浓度为1.0mol/L的稀硫酸500ml
∴需要的硫酸的 物质的量为 1.0mol/L×0.50L=0.5mol
所需硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g
∴ 98%ρV=49g ρ＝1.84g/ml
∴解得V=27.2 ml
应该用( 50mL ) 的量筒,取( 27.2mL )98%的浓硫酸