1)配制1.0mol/L,250ml的盐酸,需用38%,密度1.2g/cm3的盐酸多少ml?2)标准情况下,现有混合物35g,分别碳酸氢钠,和氯化钠,将混合物加热后,得"二氧化碳"积是2.4L,则混合物中碳酸氢钠和氢化钠的质量分别是

1)配制1.0mol/L,250ml的盐酸,需用38%,密度1.2g/cm3的盐酸多少ml?2)标准情况下,现有混合物35g,分别碳酸氢钠,和氯化钠,将混合物加热后,得"二氧化碳"积是2.4L,则混合物中碳酸氢钠和氢化钠的质量分别是
1)配制1.0mol/L,250ml的盐酸,需用38%,密度1.2g/cm3的盐酸多少ml?
2)标准情况下,现有混合物35g,分别碳酸氢钠,和氯化钠,将混合物加热后,得"二氧化碳"积是2.4L,则混合物中碳酸氢钠和氢化钠的质量分别是多少?
....我看不懂,..
更改2))标准情况下,现有混合物35g,分别碳酸氢钠,和氯化钠,将混合物加热后,得"二氧化碳"(体)积是2.4L,则混合物中碳酸氢钠和氢化钠的质量分别是多少?
第一题的请问36.5是什麼来的?如果配有公式就好了

1)配制1.0mol/L,250ml的盐酸,需用38%,密度1.2g/cm3的盐酸多少ml?2)标准情况下,现有混合物35g,分别碳酸氢钠,和氯化钠,将混合物加热后,得"二氧化碳"积是2.4L,则混合物中碳酸氢钠和氢化钠的质量分别是
36.5是氯化氢的摩尔质量
1.1.0mol/L,250ml的盐酸中溶质的质量:
1.0*0.25*36.5=9.125g
设取浓盐酸的体积是V,
则溶液的质量:1.2V
溶质的质量:1.2V*38%
1.0*0.25*36.5=V*1.2*38%
V=20mL
2.根据反应方程式可知,当有2mol的碳酸氢钠反应时,生成1MOL的二氧化碳,即参加反应的碳酸氢钠为168克时生成标况下的二氧化碳22.4L
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
168-----------------22.4
x--------------------2.4
x= 18g
氯化钠的质量:35-18=17克

250ml=0.25L
0.25*1=0.25mol
氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol
所以盐酸的质量为36.5*0.25=9.125g
需用38%,密度1.2g/cm3的盐酸的体积=9.125/(0.38*1.2)=20ml