19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B．Na2CO3溶液：c(OH－) - c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 09:34:44

19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B．Na2CO3溶液：c(OH－) - c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－
19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B．Na2CO3溶液：c(OH－) - c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D．室温下,向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H＋)

19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B．Na2CO3溶液：c(OH－) - c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－
对A的解释:由于物料守衡
则应该为2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
正好A中的2乘错了地方,显然错了
重点对B的解释:
由于CO32-在水中发生水解形成HCO3-和OH-,少量HCO3-又会进一步水解形成H2CO3和OH-.
离子方程式为:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-(可逆反应) ①
HCO3-+H20=H2CO3+OH-(可逆反应) ②
合并①②式可得
CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-(可逆反应)
而水自身存在电离平衡:
H2O=H++OH-(可逆反应)
可以看出每当有1molCO32-水解成HCO3-(即水中存在1molHCO3-)则有多余的1molOH-产生.每当有1molCO32-水解成H2CO3(即水中存在1molH2CO3)则有多余的2molOH-产生.则c(水解产生的OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
则水中原来会电离出OH-和H+,而且OH-和H+的物质的量是相等的,则B中等式左边c(OH-)包括了水电离的及水解产生的OH-的总浓度,c(H+)则仅仅是水电离的H+,则也等于水电离出的OH-,则c(OH-)-c(H+)=c(OH-)-c(水电离的OH-)=c(水解产生的OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)则B答案正确

A物料守恒,这个右边的2应该乘载左边,故A不对
B水的电离守恒,本来水电离出的0H-和H+要相等,但是碳酸根得消耗,所以要考虑消耗的部分,[H+]+[HCO3－]+2 [H2CO3-]=[OH－],注意的是碳酸根能结合两个H+离子,此项对
C这个其实是钠的物料守恒,但是等式右边少了CO3-,故不对
D因为如果1:1,那么有氨水,偏碱性,所以NaOH不能多加,那么[NH4+]...

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A明显错，这里不存在氯元素守恒
B正确（简写省略c），电荷守恒知OH-+2CO32-+HCO3-=Na++H+
物料守恒Na+=2CO32-+2HCO3-+2H2CO3
把钠离子浓度代进去即可
C错，元素守恒知右边还有碳酸根
D正确，氢离子氢氧根极少但相等，硫酸氢铵与氢氧化钠的比例小于1大于0.5才能成中性，因此钠离子最多，铵离子有一部分变为一水合氨，所以比...

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正确的是AD
A.两溶液混合，所以体积一定，只需要比较它们的物质的量大小。Cl-和Na+完全电离且不参加反应，显然[cl-]>[na+]。 CH3COONa水解显碱性，但是水解毕竟是微弱的且是可逆反应。盐酸是强酸，两溶液混合显酸性。[H+]>[oH-] 。显然Na+是完全电离，H+参与水解和电离，所以[na+]>[H+]
D.设NH4+浓度为2mol/L。(NH4)2SO4溶液浓度...

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