两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3拜托各位大神两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,则下列说法正

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两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,则下列说法正确的是 A．酸性：HX

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你要先搞清楚两点：（1）强酸制弱酸；（2）酸越弱,其电离出的阴离子越易结合氢离子,对应的钠盐越易水解,碱性越强.由反应：CO 2 + H 2 O + NaX = NaHCO 3 + HX 可知：酸性 H 2 CO 3 大于HX 大于HCO 3 — ； 由反应：CO 2 + H 2 O + NaY = Na 2 CO 3 + HY 可知：酸性 H 2 CO 3 大于HCO 3 — 大于HY ； 酸性顺序为：H 2 CO 3 大于HX 大于HCO 3 — 大于HY 所以答案A错误.答案B正确.答案C错误：正确顺序是：NaY>Na 2 CO 3 >NaX>NaHCO 3 .答案D也不对.HX和HY的酸性不相同且都比碳酸弱.