作业帮关于原子电子式的书写的一点疑惑旧人教版与新苏教版教材中对原子电子式的书写要求好像不一样,比如说Mg原子,按旧教材来应该是两个电子分散在元素符号两侧,而苏教版里好像是写成一个
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 19:15:56
关于原子电子式的书写的一点疑惑旧人教版与新苏教版教材中对原子电子式的书写要求好像不一样,比如说Mg原子,按旧教材来应该是两个电子分散在元素符号两侧,而苏教版里好像是写成一个
关于原子电子式的书写的一点疑惑
旧人教版与新苏教版教材中对原子电子式的书写要求好像不一样,比如说Mg原子,按旧教材来应该是两个电子分散在元素符号两侧,而苏教版里好像是写成一个电子对的形式.
到底那种合理?
我个人比较认同旧教材的,因为即使这两个都是在3s轨道上,但是真实的排列应该也是在原子核两侧,这样能量更低.如果是挨在一起的话,两电子电性相同相互排斥,能量就不是最低的了.
同样的,像C原子,4个电子应该也是全分散在上下左右四方向的,而不应该是2个成一对,另2个分散.因为杂化后4个电子是一样的.
综上,我认为原子电子式的书写原则应该是“尽量分散,尽量对称”,而不是有的材料上说的什么“先配对,后分散”.
一点拙见,请高手斧正,是盼,切切!
关于原子电子式的书写的一点疑惑旧人教版与新苏教版教材中对原子电子式的书写要求好像不一样,比如说Mg原子,按旧教材来应该是两个电子分散在元素符号两侧,而苏教版里好像是写成一个
原子中的电子是按照轨道排布的,你说得“尽量分散,尽量对称”已经算是雏形了,不过,电子轨道更加复杂,Mg中最外层两个电子是自旋相反的,它们确实是成对的,正好填满s轨道,成为相对最稳定状态.
“同样的,像C原子,4个电子应该也是全分散在上下左右四方向的,而不应该是2个成一对,另2个分散.”这话不对,四个电子在基态是不一样的,两个s轨道电子是成对的,两个p轨道电子分别占据不同轨道的.
“因为杂化后4个电子是一样的.”,实际上只有sp3杂化后它们才一样,而且,杂化是因为成键,已经不是基态了.
先配对,后分散.应该是大致的说法,实际上,外层电子填充原则是,先尽量占据空轨道,达到“半满”的状态,再有电子则逐个配对,轨道能量顺序高中水平下是先s,再p,再d.
1个电子填充s,2个电子则s轨道成对；第三个进入px轨道,第四个进入py,第五个pz,（这里不分先后,三个p轨道都一样,只不过表述为x、y、z）,第六个进入其中一个p轨道成对,以此类推.