关于碳酸的分步电离他不是存在两步电离么?H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2- 第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?是不是碳酸量少电离出(H+)+HCO3- 还是别的什么依据?存不存

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2022/12/09 23:09:21
关于碳酸的分步电离他不是存在两步电离么?H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2- 第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?是不是碳酸量少电离出(H+)+HCO3- 还是别的什么依据?存不存

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关于碳酸的分步电离
他不是存在两步电离么?
H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3-
HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2-
第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?
是不是碳酸量少电离出(H+)+HCO3-
还是别的什么依据?
存不存在只电离出(H+)+HCO3-的情况?
观察上面的电离方程式
碳酸都电离出离子了,哪来的不稳定生成的二氧化碳和水/

关于碳酸的分步电离他不是存在两步电离么?H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2- 第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?是不是碳酸量少电离出(H+)+HCO3- 还是别的什么依据?存不存
所谓可逆反应,就是会两个方向进行反应,两边的物质都会存在/有残余.
所以根本就不是什么划分不划分的问题,只要是碳酸(二氧化碳)的水溶液都存在这些离子,还有未电离的碳酸,都会不断进行这两个可逆反应.
而“不稳定生成的二氧化碳和水”是相对于在水里暂时地“稳定”存在而言的.只要你改变了条件,可逆反应就会向某个方向偏移,也就会有二氧化碳和水的生成.
像碳酸这样的弱酸电离是不能跟盐酸、硫酸那些强酸那样子来理解的.

关于碳酸的分步电离他不是存在两步电离么?H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2- 第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?是不是碳酸量少电离出(H+)+HCO3- 还是别的什么依据?存不存 弱酸分布电离硫化氢,碳酸分步电离的第一步就是可逆的吗?有没有什么多元弱酸分步电离中的第一步是不可逆,从第二步开始才可逆? 碳酸如何电离?要分步写吗? 碳酸钠水解到第二步,是否存在碳酸的电离过程请说明理由!如果存在碳酸的电离的话,会对水解产生什么样的影响! 求碳酸第二步电离的电离常数表达式是第二步的. 为什么很少存在碳酸氢根?不是电离可以产生的吗?而且它也很难再继续电离…… 碳酸电离产生的氢离子抑制碳酸氢根的电离,可产生的碳酸氢根不是促进电离了么 关于电离常数二元弱酸第二步电离时,电离常数小是因为第一步电离对第二步有抑制.但是在带有弱酸酸根的盐中,如碳酸氢钠.为什么碳酸氢根的电离常数和在碳酸中第二步电离常数一样?明明 关于酸的电离有些电解质分步电离,第一步为完全电离,而第二、三步电离又不完全,具有弱电解质的性质.例如,硫酸一级电离几乎完全,二级电离则不完全,电离常数为1.2×10-2,具有中强酸的特征. 弱酸电离第一步电离产物量是否等于第二步电离反应物量碳酸第一步电离产生碳酸氢根,第二步为碳酸氢根电离,第一步产生的和第二步反映的量相同吗 碳酸氢根水解大于电离,那为什么碳酸在水溶液中可以发生两步电离?碳酸发生第一步电离以后形成碳酸氢根,就应该不会再电离了啊,就继续维持第一步的平衡啊?第一步电离后,形成的碳酸氢根 碳酸的电离方程式 碳酸的电离方程式 碳酸的一级电离,二级电离, H3PO4在水中的电离方程式是什么?(分步电离) 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电 多元弱碱是如何分步电离的 .多元弱碱的分步电离规律?