在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L为什么不对啊,不是物料守恒吗?某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB- H++B2-少打了

在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L为什么不对啊,不是物料守恒吗?某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB- H++B2-少打了
在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L为什么不对啊,不是物料守恒吗?
某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB- H++B2-
少打了

在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L为什么不对啊,不是物料守恒吗?某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB- H++B2-少打了
按照你所说的 的确是正确的
但是原题可能没有给出B2-是个弱酸酸根
有可能不水解
第一步等号是完全电离 第二步可逆是部分电离啊
说明溶液里面压根没有H2B 只有HB-和B2-
（这东西是浓硫酸 大学就知道了）