1 在KCLO3和HCL(浓)的反映中 当有5MOL电子发生转移后 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是( ) (KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O)2在干燥烧瓶中向下排空气法收集氨气 由于空气不可能排净 所以

1 在KCLO3和HCL(浓)的反映中 当有5MOL电子发生转移后 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是( ) (KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O)2在干燥烧瓶中向下排空气法收集氨气 由于空气不可能排净 所以
1 在KCLO3和HCL(浓)的反映中 当有5MOL电子发生转移后 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是( ) (KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O)
2在干燥烧瓶中向下排空气法收集氨气 由于空气不可能排净 所以瓶内气体对氨气的相对密度为9.5 将此瓶气体倒置与水槽中 烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少?
3 NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 如何不用其他试剂就能鉴别
4 Na2S的溶液和Na2S2O3的溶液加入足量稀硫酸的反映方程式
5 镁在氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中 完全燃烧所得的固体产物
6 AgNO3溶液 和NH3.H20溶液 将前者低入后者 或将后者滴入前者产物分别是什么
7 醋酸 盐酸 硫酸 中和同一烧碱溶液需相同浓度的三种酸的体积关系为?

1 在KCLO3和HCL(浓)的反映中 当有5MOL电子发生转移后 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是( ) (KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O)2在干燥烧瓶中向下排空气法收集氨气 由于空气不可能排净 所以
1、答案：5：1.KCLO3中CL是+5价,1molKCLO3中的CL到CL2（0价）是有5mol电子转移,化合价下降了5价,是被还原的CL,相应的5molHCL中的CL到CL2是有5mol电子转移,化合价上升了5价,是被氧化的CL,故：被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5mol：1mol=5：1
氨气的相对原子质量是17,空气的是29,由瓶内气体对氨气的相对密度为9.5 知瓶内氨气与空气体积比为5：1,故将此瓶气体倒置与水槽中后,氨气被吸收,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为5/（5+1）=5/6
3、加热有气体生成的是KHCO3,再将KHCO3加入其他三个中,有气体生成的是NaHSO4,将NaHSO4滴加剩余两个里,没现象的是 NaCl
4、不会（生成硫,二氧化硫,硫酸钠,水（自己配平））
5、分别是氧化镁、氧化镁、氮化美（Mg3N2）、二氧化镁和碳
6、将前者低入后者：银氨 将后者滴入前者：氧化银 硝酸铵 水,
7、醋酸=盐酸=（1/2）硫酸

5:1;
5/6;
沉淀再溶解的是偏铝酸钠，无现象的是氯化钠，碳酸氢钾加偏铝酸钠既出气体，又有沉淀，两个气体的是硫酸氢钠。
生成硫，二氧化硫，硫酸钠，水（自己配平）
二氧化镁，都有），氮化镁（常规化合价），二氧化镁和碳。
氧化银 硝酸铵 水，（前面的）银氨（前面的）
醋酸=盐酸=（1/2）硫酸...

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5:1;
5/6;
沉淀再溶解的是偏铝酸钠，无现象的是氯化钠，碳酸氢钾加偏铝酸钠既出气体，又有沉淀，两个气体的是硫酸氢钠。
生成硫，二氧化硫，硫酸钠，水（自己配平）
二氧化镁，都有），氮化镁（常规化合价），二氧化镁和碳。
氧化银 硝酸铵 水，（前面的）银氨（前面的）
醋酸=盐酸=（1/2）硫酸

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1. 5:1
2. 题目错了.
3. NaAlO2与NaHSO4的滴加顺序不同,现象不同,可以检验出NaHSO4和NaAlO2.
4. 2Na2S+Na2S2O3+3H2SO4---->4S+3Na2SO4+3H2O
5. MgO, MgO/Mg3N2, Mg3N2,MgO/C.
6. [Ag(NH3)2]NO3,Ag(OH).
7. 醋酸=盐酸>硫酸

我是化学老师，答案如下，请参考：
1、答案：5：1。过程：KCLO3中CL是+5价，1molKCLO3中的CL到CL2（0价）是有5mol电子转移，化合价下降了5价，是被还原的CL，相应的5molHCL中的CL到CL2是有5mol电子转移，化合价上升了5价，是被氧化的CL，故：被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5mol：1mol=5：1
2、过程：氨气的相对原子质量是...

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我是化学老师，答案如下，请参考：
1、答案：5：1。过程：KCLO3中CL是+5价，1molKCLO3中的CL到CL2（0价）是有5mol电子转移，化合价下降了5价，是被还原的CL，相应的5molHCL中的CL到CL2是有5mol电子转移，化合价上升了5价，是被氧化的CL，故：被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5mol：1mol=5：1
2、过程：氨气的相对原子质量是17，空气的是29，由瓶内气体对氨气的相对密度为9.5 知瓶内氨气与空气体积比为5：1，故将此瓶气体倒置与水槽中后，氨气被吸收，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为5/（5+1）=5/6
3、加热有气体生成的是KHCO3，再将KHCO3加入其他三个中，有气体生成的是NaHSO4，将NaHSO4滴加剩余两个里，没现象的是 NaCl
4、不会（生成硫，二氧化硫，硫酸钠，水（自己配平））
5、分别是氧化镁、氧化镁、氮化美（Mg3N2）、二氧化镁和碳
6、将前者低入后者：银氨 将后者滴入前者：氧化银 硝酸铵 水，
7、醋酸=盐酸=（1/2）硫酸

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楼上的回答全部都有错误,关键在第三题,这种互相鉴别的题目根本不允许加热.下面我来给你解答.
1、答案：5：1。过程：KCLO3中CL是+5价，1molKCLO3中的CL到CL2（0价）是有5mol电子转移，化合价下降了5价，是被还原的CL，相应的5molHCL中的CL到CL2是有5mol电子转移，化合价上升了5价，是被氧化的CL，故：被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5mol：...

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楼上的回答全部都有错误,关键在第三题,这种互相鉴别的题目根本不允许加热.下面我来给你解答.
1、答案：5：1。过程：KCLO3中CL是+5价，1molKCLO3中的CL到CL2（0价）是有5mol电子转移，化合价下降了5价，是被还原的CL，相应的5molHCL中的CL到CL2是有5mol电子转移，化合价上升了5价，是被氧化的CL，故：被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5mol：1mol=5：1
2、过程：氨气的相对原子质量是17，空气的是29，由瓶内气体对氨气的相对密度为9.5 知瓶内氨气与空气体积比为5：1，故将此瓶气体倒置与水槽中后，氨气被吸收，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为5/（5+1）=5/6
3、NaHSO4是强酸的酸式盐,相当于强酸,他滴到NaAlO2溶液中会有沉淀氢氧化铝生成 .这样可以找到偏铝酸钠溶液和硫酸氢钠溶液,然后根据KHCO3互相滴加可以判断出KHCO3和硫酸氢钠,因为硫酸氢钠加入KHCO3中没现象,而碳酸氢钾加入硫酸氢钠中会有气泡产生,这涉及到氢离子数量的问题.这样三中溶液全鉴别出来了,剩下的跟其他都没反应的就是氯化钠了.这里只要考察的知识点就是硫酸氢钠和碳酸氢钾的互相鉴别,因为互相滴加现象不一样.其次是考虑偏铝酸根的性质.
4、不会 过程: 因为生成硫，二氧化硫，硫酸钠，水
5、分别是氧化镁、氧化镁、氮化美（Mg3N2）、二氧化镁和碳
6、将前者低入后者：银氨 将后者滴入前者：氧化银 硝酸铵 水，
7、醋酸=盐酸=（1/2）硫酸 .如果题目给的是氢离子浓度的话,那就是盐酸=硫酸>醋酸
希望你能全面的掌握知识点和全面的考察问题.祝你取得好成绩

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1.
----被氧化与被还原的氯原子比与5MOL电子发生转移无关.
----不论有多少电子转移,被氧化与被还原的氯原子比是一定的.
分析价态变化
----前后同一元素有相同价态的原子,先要保证其不变.
----6个HCl中有一个-1价氯原子价不变,生成KCl中-1价的氯原子.
----3CL2中有1个来自+5价氯原子(被还原的氯原子1个),有5个来自...

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1.
----被氧化与被还原的氯原子比与5MOL电子发生转移无关.
----不论有多少电子转移,被氧化与被还原的氯原子比是一定的.
分析价态变化
----前后同一元素有相同价态的原子,先要保证其不变.
----6个HCl中有一个-1价氯原子价不变,生成KCl中-1价的氯原子.
----3CL2中有1个来自+5价氯原子(被还原的氯原子1个),有5个来自-1价氯原子(被氧化的氯原子5个).
----被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5:1
2.
求氨气所占的体积分数X
----瓶内气体的对氢气的相对密度为9.5.(是氢气不是氨气)
----瓶内气体的平均相对分子质量:2*9.5
----氨气的相对分子质量是17.
----空气的相对分子质量是29
----17*X+29*(1-X)=9.5*2.....(平均相对分子质量=各气体的体积分数与其相对分子质量乘积的和)
----X=5/6
----烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积5/6
3.
两两相互反应:将每种物质滴加分别滴加到另三种溶液中
----和另三种物质反应的现象为气体、先沉淀后溶解、无现象,则所滴加的是硫酸氢钠.
----与硫酸氢钠反应产生气体的是碳酸氢钠溶液.
----与硫酸氢钠反应先沉淀后溶解的是偏铝酸钠溶液.
----与硫酸氢钠反应无明显现象的是氯化钠溶液.
4.
二者恰好2:1
----2Na2S+Na2S2O3+3H2SO4---->4S+3Na2SO4+3H2O
大于2:1
----2Na2S+Na2S2O3+3H2SO4=4S+3Na2SO4+3H2O
----Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S
小于2:1
----2Na2S+Na2S2O3+3H2SO4=4S+3Na2SO4+3H2O
----Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O
5.
氧气中
----MgO
空气中
----MgO/Mg3N2/C
氮气中
---Mg3N2
二氧化碳
----MgO/C
6.
AgNO3溶液 滴入NH3.H20溶液中
----NH3.H20溶液过量
----生成AgOH,又迅速溶解.
----AgNO3+2NH3=[Ag(NH3)2]NO3(在络合反应中氨水写NH3)
NH3.H20溶液 滴入AgNO3溶液中
----AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3
----AgOH+2NH3==[Ag(NH3)2]OH(过量的氨水将沉淀溶解)
----总反应:AgNO3+2NH3=[Ag(NH3)2]NO3(合并时注意OH-与NH4+结合成NH3.H2O)
7.
醋酸 盐酸 硫酸物质的量浓度相同.
----和酸的强弱无关.
----中和同一烧碱溶液所需H+的量相同.
---硫酸是二元酸,需硫酸的量为一元酸的一半.
----所需醋酸 盐酸 硫酸的体积比:2:2:1.

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