白、红磷是磷的两种同素异构体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足是生成P4O10(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 07:05:25
白、红磷是磷的两种同素异构体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足是生成P4O10(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-
白、红磷是磷的两种同素异构体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足是生成P4O10
(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ•mol-1,
P(s,红磷)+ 5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5kJ•mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为().
(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1638kJ•mol-1.在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况下),控制条件使之恰好完全反应.则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为(),反应过程中放出的热量为为().
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243,P-Cl 331.
向左转|向右转
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =().
我想知道第(2)题放出的热量和第(3)题的反应热,找到的答案分别是1323.45KJ和-1326KJ/mol,但我怎样都算不出来.
白、红磷是磷的两种同素异构体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足是生成P4O10(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-
P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1638kJ•mol-1
1 3 1638
X X 1638X
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ•mol-1
1 5 2983.2
Y 5Y 2983.2Y
X+Y=62/124
3X + 5Y=50.4L/22.4
X= Y=
Q= 1638X+ 2983.2Y=
ΔH =198*6 +6*243 -12*331 =
自己算好吗?