化学人教版九年级上册所有知识要点!也就是所有概念的定义 最好能权益点 注意 是人教版九年级上册的

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化学人教版九年级上册所有知识要点!
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九年级化学1-7单元知识要点
第一单元 走进化学世界
1． 化学是一门以实验为基础的学科.
2． 药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
3． 剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室.
4． 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽.操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来,如没有注明用量应取盖满试管底部为宜.块状或颗粒大的药品用镊子取.操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来.
5． 液体药品的取用：①少量液体用滴管.②细口瓶倒液体时,瓶塞应倒放,标签向手心,否则残留的液体会腐蚀标签.如果没有注明用量应取1-2ml.③准确取液体用量筒和滴管,俯视读数比实际偏大,仰视读数比实际偏小.
6． 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯,温度最高的是外焰,最低的是焰芯,加热时用外焰加热.
7． 可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚.必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的有量筒.加热前必须预热,操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动.给固体加热试管口要略向下倾斜,给液体加热试管与桌面倾角为45°.
8． 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
9． 试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超过容积的2/3,加热试管内的液体不能超过容积的1/3.
10．给试管里的液体加热,可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等.
第二单元 我们周围的空气
1． 我们可以模拟拉瓦锡的实验,证明空气中O2约占1/5,N2约占4/5,这些都是体积分数.用的药品是红磷,化学方程式为4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5,为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时,不能再支持燃烧.
2． 实验进一步表明,空气的成分按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%.
3． 计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧,保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草.
4． 空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中气体有SO2、CO、NO2
5． 空气污染指数越小,质量级别越小,空气质量越好.
6． O2的物理性质是：无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水.
O2化学性质和反应（主要的）现象：
① C＋O2—-＿＿在空气中的现象木炭被烧红,放出热量,在氧气中的现象发出白光,放出大量的热
② S＋O2－-＿ 在空气中的现象：淡蓝色火焰,在氧气中的现象蓝紫色火焰,放热生成刺激性气味气体.
③P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟
④Fe+O2—－____ 现象：火星四射,放出大量的热,生成黑色固体.
⑤Al+O2—－___ 现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.
⑥H2＋O2――＿＿现象：淡蓝色火焰,放出大量的热,烧杯内壁有水珠生成.
7．O2的制法,工业制法为分离液态空气,属于物理变化.
实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应.△
8、收集O2,由于密度密度比空气略大,可用向上排空气法；由于不易溶于水,可用排水法.
02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口,若带火星的木条复燃,则氧气已经收集满了.
O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中,若带火星的木条复燃,则证明是氧气.
9．用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜,目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管.②试管口要放一团棉花,目的防止高锰酸钾进入导管.③加热前要先预热,其作用是防止试管炸裂.④停止实验时,要先移出导管,后熄灭酒精灯.⑤刚出现气泡不能马上收集,原因这是试管中的气体,应等到气泡均匀时再收集.
10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸.
11．物理变化：宏观上是指没有新物质生成,微观上构成物质的分子不变.
化学变化：宏观上是指有新物质生成,微观上构成物质的分子发生变化,生成新的分子.
12．物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的,微观上指一种分子构成的.
混合物宏观上指不同物质组成的,微观上指多种分子构成的.
13．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等.化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性、还原性、助燃性等.
14．催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率,本身的质量和化学性质在反应前后没有变化.可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等.
第三单元 自然界的水
1通电两电极有气体产生,正极产生氧气,负极产生氢气,水通电的化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑,正、负极气体的体积比为1/2,分子个数比为1/2,质量比为8/1.
2．氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小,难溶于水.
化学性质①可燃性,化学方程式为2 H2 + O2点燃2 H2O,不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸,所以点燃H2前验纯.另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合,遇明火都有可能发生爆炸.②还原性,如果和氧化铜反应,化学方程式为H2 + CuO △ Cu + H2O,现象黑色粉末变红,有水珠生成.
3．通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成,或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的.
4．分子基本性质：①分子的质量和体积很小.②分子不断运动.③分子间有间隙.④分子由原子构成.如一个氧分子由2个氧原子构成.⑤同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同.原子和分子具有相似的性质.热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙.
5．熟记下列概念,并举例说明： 纯净物 单质H2、O2、Fe、C、S等
物质 化合物H2O、CO2、KClO3
混合物：空气、溶液、稀有气体等
6．分子是保持物质化学性质的最小粒子.原子是化学变化中的最小粒子.
分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分,物理变化时,分子本身不变,在化学变化中,分子破裂成原子,原子又重新组合成新的分子.也就是说,在化学变化中,分子会变,原子不变.
7． 水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏,净化效果最好的是蒸馏.可用于吸附净水的物质有木炭、活性炭.
8． 硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水,软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水.加入肥皂水来区分硬水软水.如果肥皂泡多是软水,如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水,降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）.
9． 水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染.防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放.爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施.
第四单元 物质构成的奥秘
原子核 质子 （带正电）
1．原子 中子 整个原子不显电性
核外电子 （带负电）
在原子中,质子数＝核电荷数＝核外电子数
2．原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量＝质子数＋中子数
3．构成物质的微粒有①分子,如氧分子,②原子,如铁由铁原子构成,③离子,如氯化钠由钠、氯离子构成.
4．质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质.同种元素质子数或核电荷数相同.
5．元素符号的表示意义,如H表示氢元素、又表示一个氢原子.
6．金属元素最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子,变成阳离子,带正电荷,非金属元素最外层电子数一般多于4个,在化学变化中易得到电子,变成阴离子,带负电荷.稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）.达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定.②有两个电子层以上8个电子达到稳定.
7． 化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.
8． 地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca.
9． 元素周期表有7个横行,18个纵行.每个横行叫做一个周期,共7个,每个纵行叫做族,共16个.
10．化合价的规律：化①合价有正价和负价之分.氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价,②写化学式时通常正前负后.在化合物里正价与负价的代数和为零.③单质中元素化合价为为零.
11．写出常见原子团化学符号并标出其化合价
硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氢氧根＿＿ 铵根＿＿
第五单元 化学方程式
1． 书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律.
2． 质量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
3． 质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量.
4． 化学方程式的意义：例如C + O2 点燃 CO2
宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.
微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子.
质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,可生成44份质量的二氧化碳.
第六单元 碳和碳的氧化物
1． 碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60 分子等,由于它们的碳原子排列不同,它们的物理性质差异较大.①由于金刚石很硬它来作钻头；②由于石墨很软以用它来作笔芯,由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭还强,用来吸附毒气、脱色制白糖.
2． “C60”每个C60分子由60个碳原子构成,它是单质,Mr=720.
3． 碳的化学性质： ⑴ 常温下碳的化学性质不活泼,可用墨水书写；温度升高碳的活泼性增大. ⑵ 可燃性：可用煤作燃料,①充分燃烧生成CO2,化学方程式为C + O2 点燃 CO2.② 不充分燃烧生成CO,化学方程式为2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO. ⑶ 还原性：可用焦炭作还原剂,和氧化铜反应的化学方程式为CO +CuO加热Cu + CO2,现象有：黑色CuO变红,收成生成的气体使石灰水变浑浊.
5．实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl,反应原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,实验现象：有气泡生成.工业制取CO2的原料是石灰石,反应原理：CaCO3高温CaO + CO2↑.
6．CO2性质：⑴物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水,固体CO2叫干冰,由于干冰升华时吸热可进行人工降雨.
⑵ 化学性质 ① CO2不能燃烧,也不支持燃烧；不能供给呼吸；②CO2和水反应：CO2通入石蕊试液中,可观察到：紫色石蕊变红,化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3,稍加热,又观察到红色变紫色,化学方程式为：H2CO3==CO2 ↑+ H2O.所以我们得到结论：CO2和水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红.③CO2通入澄清石灰水中,现象：石灰水变浑浊,化学方程式为：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,这个反应用于检验CO2.
⑶ 温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的,造成温室效应的气体有CH4、O3、防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林.
⑷ 植物光合作用吸入CO2,放出O2
⑸ CO2的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料.
7．CO的化学性质
⑴ 具有毒性,使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧.
⑵ 可燃性,可用作燃料,化学方程式为：2 CO + O2点燃 2 CO2,现象蓝色火焰,生成的气体使石灰水变浑浊.
⑶还原性,可用作还原剂,CO还原氧化铜的化学方程式：CO +CuO加热Cu + CO2,现象黑色的CuO变红,生成的气体使石灰水变浑浊.CO还原氧化铜实验时,先通CO气体,再加热,目的是赶走玻璃管中的空气,防止CO与空气混合而引起爆炸.停止加热后,还要继续通CO,直到玻璃管冷却,目的是防止灼热的铜被氧化成CuO.
第七单元 燃料及其利用
1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.
2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③ 温度达到着火点 .
3．灭火的原理：① 清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下 .
4．灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火.
5．可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合,点火可能会发生 爆炸.
6．化石燃料包括煤、 石油、 天然气.它们都是 不可再生资源,都属于 混合物.
7．煤主要含有 C元素,石油主要含有 C 、 H 元素,天然气又称瓦斯主要成分 甲烷 ,化学式 CH4,俗称沼气.
8．甲烷燃烧产生 蓝色火焰,反应方程式CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O,罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠 出现,证明甲烷中含有H元素,把烧杯倒过来加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明甲烷中含有C元素.
9．化学反应伴随有能量变化,而能量的变化通常表现为热量变化.常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等,吸热反应有C + CO2高温 2 CO
10．使燃料充分燃烧方法① 燃烧时有足够的空气② 燃料与空气有足够的接触面,充分燃烧的好处有① 产生的热量更多 ② 节约了资源,减少污染.
11．酸雨由于煤燃烧产生的 SO2、NO2形成的.
12．酸雨带来危害① 森林受到破坏 ② 建筑物受到腐蚀 ③ 农作物减产 减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧 ②使用清洁能源 ③ 开发新能源 .
13．汽车尾气污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、 含铅化合物和烟尘 等,减少汽车尾气污染措施有① 改进发动机的燃烧方式② 使用催化净化装置③ 使用无铅汽油.
14．乙醇化学式C2H5OH,俗称酒精,属于可再生能源.燃烧产生淡蓝色火焰,反应方程式C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O.
15．H2属于可再生能源,作为燃料的优点①热量高②无污染③资源丰富.还不能广泛使用的原因①氢气的制取成本高 ② 贮存困难 .
16．人们正在开发利用的清洁能源有太阳能 、核能、 风能 、地热能和潮汐能 等.

第一单元 走进化学世界
1． 化学是一门以实验为基础的学科。
2． 药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
3． 剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
4． 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙...

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第一单元 走进化学世界
1． 化学是一门以实验为基础的学科。
2． 药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
3． 剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
4． 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。
5． 液体药品的取用：①少量液体用滴管。②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
6． 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。
7． 可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。
8． 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9． 试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。
10．给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
第二单元 我们周围的空气
1． 我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。用的药品是红磷，化学方程式为4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。
2． 实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。94%二氧化碳占0。03%、其它气体和杂质0。03%。
3． 计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。
4． 空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO2
5． 空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。
6． O2的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
O2化学性质和反应（主要的）现象：
① C＋O2—-＿＿在空气中的现象木炭被烧红，放出热量，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热
② S＋O2－-＿ 在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象蓝紫色火焰，放热生成刺激性气味气体。
③P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟
④Fe+O2—－____ 现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
⑤Al+O2—－___ 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
⑥H2＋O2――＿＿现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。
7．O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。
实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应。△
8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。
02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。
O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。
9．用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应等到气泡均匀时再收集。
10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。
11．物理变化：宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变。
化学变化：宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。
12．物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。
混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。
13．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。
14．催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。
第三单元 自然界的水
1通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电的化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑，正、负极气体的体积比为1/2，分子个数比为1/2，质量比为8/1。
2．氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。
化学性质①可燃性,化学方程式为2 H2 + O2点燃2 H2O，不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前验纯。另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸。②还原性，如果和氧化铜反应，化学方程式为H2 + CuO △ Cu + H2O，现象黑色粉末变红，有水珠生成。
3．通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成，或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的。
4．分子基本性质：①分子的质量和体积很小。②分子不断运动。③分子间有间隙。④分子由原子构成。如一个氧分子由2个氧原子构成。⑤同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。原子和分子具有相似的性质。热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙。
5．熟记下列概念，并举例说明： 纯净物 单质H2、O2、Fe、C、S等
物质 化合物H2O、CO2、KClO3
混合物：空气、溶液、稀有气体等
6．分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分，物理变化时，分子本身不变，在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。也就是说，在化学变化中，分子会变，原子不变。
7． 水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化效果最好的是蒸馏。可用于吸附净水的物质有木炭、活性炭。
8． 硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。加入肥皂水来区分硬水软水。如果肥皂泡多是软水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）。
9． 水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放。爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施。
第四单元 物质构成的奥秘
原子核 质子 （带正电）
1．原子 中子 整个原子不显电性
核外电子 （带负电）
在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
2．原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数
3．构成物质的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如铁由铁原子构成，③离子，如氯化钠由钠、氯离子构成。
4．质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。同种元素质子数或核电荷数相同。
5．元素符号的表示意义，如H表示氢元素、又表示一个氢原子。
6．金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子，变成阳离子，带正电荷，非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子，带负电荷。稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）。达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定。②有两个电子层以上8个电子达到稳定。
7． 化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
8． 地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca。
9． 元素周期表有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，共7个，每个纵行叫做族，共16个。
10．化合价的规律：化①合价有正价和负价之分。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，②写化学式时通常正前负后。在化合物里正价与负价的代数和为零。③单质中元素化合价为为零。
11．写出常见原子团化学符号并标出其化合价
硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氢氧根＿＿ 铵根＿＿
~~~00呼呼

收起

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2= 2MgO (点燃) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO(加热) 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃)
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O(点燃) 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5...

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1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2= 2MgO (点燃) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO(加热) 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃)
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O(点燃) 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5(点燃) 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2(点燃) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2(点燃) 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(点燃)
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2(点燃)
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(点燃)
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (点燃)
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =2Hg+ O2 ↑(加热)
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加热)
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (点燃)
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O(加热)
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO == Cu + MgO (加热)
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 (点燃)
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高温)
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高温)
26．煤炉的底层：C + O2 = CO2 (点燃)
27．煤炉的中层：CO2 + C = 2CO (高温)
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑(高温)
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 (加热)
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (点燃)
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(点燃)
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O (点燃)
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO (点燃)
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO (加热)
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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