已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱酸溶液

已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱酸溶液 已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱酸溶液 高中化学题,盐类水解已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因 答案是浓的弱酸与稀的强碱反应能举个例子并说明原因吗 （刚才抄错题目,所以关闭 室温时,已知一种[H+]=1*10^-3mol/L的酸和一种[OH-]=1*10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是：A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶 已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸性,其原因可...已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸 已知一种c(H+)=1×10-3 mol•L-1的某酸与一种c(OH-)=1×10-3的某碱等体积混合后溶液呈酸性,其原因可稀的强碱与浓的强酸反应 对吗?浓硫酸和稀氢氧化钠符合题意吗? 已知一种c（H+）=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c（OH-）=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因系（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C等浓度的强酸和弱碱 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)==2Fe(s)＋3CO(g),△H＝＋489.0kJ·mol-1CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g),△H＝﹣283.0kJ·mol-1C(石墨)＋O2(g)==CO2(g),△H＝﹣393.5kJ·mol-1则4Fe(s)＋3O2(g)== 2Fe2O3(s),△H＝?求详解 常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8A.c（H＋）=10-10mol/LB .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/LC浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )D加水稀释,c（OH－）增大我觉得 已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)＞c(OH-).则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B^2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B^2-)C.c(H+)·c(OH-)=1×10^-14 D.溶液的pH=1请说明详细理由 “蜂黄酸”Q只含C、H、O元素,分子中C、H、O原子个数比为10 :16 :3,Q具有酸性,1mol需要1mol NaOH完全中和.1mol Q可以和1 mol Br2加成,经测定Q的相对分子质量不大于200,各有机物转化关系如图所示：已知 氢氟酸是一种弱酸可用来刻蚀玻璃氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25 ℃时：①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加 已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：①C 4 H 10 催化剂加 热、加 压 CH 4＋C 3 H 6 ②C 4 H 10 催化剂加 热、加 压 C 2 H 6＋C 2 H 4 现有1 mol 丁烷,其中有36％以方式① 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? c(H+)=10mol/L PH=多少RTc(H+)=10mol/L PH=多少,那么c(H+）=1mol/L 又等于多少PH Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+在 100ml C(H+)=1mol/L 的溶液中有以下反应 Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+已知电子转移1.806*10^22求反应后C(H+)以下为个人看法:我觉得这裏的电子转移和H+没关系,因为H+由始 为什么pH=1,c(H)=0.1mol/L 已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-94kJ/mol,为了提供分解1molKNO3所需要的能量,理论上需要燃烧碳（ ）A 28/47mol B 29/94mol C 58/47mol D 47/58mol