作业帮弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小RT,平衡常数不是只与温度有关么,很多人说一级电离电离出的H+会抑制二级电离,但是电离出的H+为什么会影响平衡常数?H+多了只能表明另一个电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 16:26:17
弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小RT,平衡常数不是只与温度有关么,很多人说一级电离电离出的H+会抑制二级电离,但是电离出的H+为什么会影响平衡常数?H+多了只能表明另一个电离
弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小
RT,平衡常数不是只与温度有关么,很多人说一级电离电离出的H+会抑制二级电离,但是电离出的H+为什么会影响平衡常数?H+多了只能表明另一个电离出的产物会减少丫.
另附一个问题,原电池是不是只要金属性有差异就行了.也就是说锌和铁放在氯化钠溶液里面也是可以形成原电池的吗?因为习题没有这种原电池,故问问.
PS：答得好可以加分,反正我的分多的用不完.
弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小RT,平衡常数不是只与温度有关么,很多人说一级电离电离出的H+会抑制二级电离,但是电离出的H+为什么会影响平衡常数?H+多了只能表明另一个电离
以H2S为例：
一级电离 H2S == H+ + HS-
二级电离 HS- == H+ + S2-
可以看出一级电离需克服H+和HS-之间的引力,二级电离需要克服H+和S2-之间的引力.很显然,H+和S2-之间引力更大,因为S2-带两个单位负电荷,所以二级电离更困难,平衡常数更小.
只要构成原电池的两种金属活动性不同,电极电势就不同,可构成原电池.锌和铁插入NaCl溶液连上导线可以形成原电池.
因为电离一个氢离子之后中心原子R的正电性降低，导致R-O-H中O的电子向R偏移程度降低，电离难度增加，电离程度降低；
可以；因为氯化钠是电解质溶液，这里只是起到导电的作用，锌发生了吸氧腐蚀，用其他电解质也可以。但是用酸的话，化学反应原理就变了。就不是吸氧腐蚀了。这就是说和铁片无关，放不放都可以？ 还有为什么正电性降低会电离难度加大，是不是因为斥力小了？如果不放铁片就不可以形成原电池的。...
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因为电离一个氢离子之后中心原子R的正电性降低，导致R-O-H中O的电子向R偏移程度降低，电离难度增加，电离程度降低；
可以；因为氯化钠是电解质溶液，这里只是起到导电的作用，锌发生了吸氧腐蚀，用其他电解质也可以。但是用酸的话，化学反应原理就变了。就不是吸氧腐蚀了。
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