用氢氧化钠滴定醋酸,总酚酞当指示剂,中间的过程是怎样的?答案的解释是滴定终点时生成醋酸钠,水解呈碱性,酚酞变色范围是8到10,滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化.我的问题是在

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 08:56:05

用氢氧化钠滴定醋酸,总酚酞当指示剂,中间的过程是怎样的?答案的解释是滴定终点时生成醋酸钠,水解呈碱性,酚酞变色范围是8到10,滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化.我的问题是在
用氢氧化钠滴定醋酸,总酚酞当指示剂,中间的过程是怎样的?
答案的解释是滴定终点时生成醋酸钠,水解呈碱性,酚酞变色范围是8到10,滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化.
我的问题是在滴定过程中也有醋酸钠生成,那为什么在过程中不变色.而且到滴定终点变色?

用氢氧化钠滴定醋酸,总酚酞当指示剂,中间的过程是怎样的?答案的解释是滴定终点时生成醋酸钠,水解呈碱性,酚酞变色范围是8到10,滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化.我的问题是在
因为滴定过程中还有醋酸,溶液仍然呈酸性

在滴定过程中虽然有醋酸钠生成，但溶液中有大量的醋酸存在，所以显酸性溶液无色，随着滴定的进行醋酸被消耗，有大量的醋酸钠生成，在某一点两者酸碱性相互抵消，而后在滴入氢氧化钠使得醋酸钠的碱性强于醋酸的酸性，即溶液显碱性变红

全部展开

酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，其中酸式及其共轭碱式具有不同的颜色，当溶液PH值改变时，指示剂失去质子由酸式转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，由于结构上的变化，从而引起颜色的变化。
指示剂的酸式HIn和碱式In-在溶液中达到平衡：
HIn==H+ + In-
Ka = [ H+ ] [ In- ] / [ HIn ]
Ka / [ H+ ] = [ In- ] / [ HIn ]
一般地，如果[ In- ] / [ HIn ] ≥ 10，看到的是 In- 的颜色；[ In- ] / [ HIn ] ≤ 0.1，看到的是HIn 的颜色； 0.1 ＜ [ In- ] / [ HIn ] ＜ 10 ，看到的是它们的混合色；[ In- ] / [ HIn ] = 1 两者的浓度相等，此时PH = PK a，称为指示剂的理论变色点。
[ In- ] / [ HIn ] ≥10时，[H+] ≤ Ka / 10，PH = PKa + 1 ；
[ In- ] / [ HIn ] ≤ 0.1 时，[H+] ≥ 10Ka，PH = PKa - 1。
因此，不溶液的PH由PKa - 1变化到PKa + 1，就能明显地看到指示剂由酸式色变为碱式色。所以，PH = PKa ± 1 就是指示剂的变色PH范围，称为指示剂的变色范围。

收起

因为在滴定过程中醋酸所占的量更大，它是以醋酸为主的。溶液呈酸性。

那是因为一般情况下，醋酸钠的PH值低于酚酞的变色点PH值