A、B两种有机物的蒸气对氢气的相对密度均为54,各取5.4g使其完全燃烧,只生成CO2和H2O,并分别消耗氧气约为9.52L（标准状况）,将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中得到沉淀35g,已知A能与卤化氢（

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 02:30:14

A、B两种有机物的蒸气对氢气的相对密度均为54,各取5.4g使其完全燃烧,只生成CO2和H2O,并分别消耗氧气约为9.52L（标准状况）,将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中得到沉淀35g,已知A能与卤化氢（
A、B两种有机物的蒸气对氢气的相对密度均为54,各取5.4g使其完全燃烧,只生成CO2和H2O,
并分别消耗氧气约为9.52L（标准状况）,将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中得到沉淀35g,已知A能与卤化氢（HX）发生取代反应,B则不能,B能溶于NaOH溶液,A却不能,B能使FeCl3溶液显紫色, 其苯环上的一溴代物只有2种,试求：（1）A、B的相对分子质量和分子式；（2）分别写出A、B可能的结构简式；（3）写出A与HX反应的化学方程式；（4）写出B溶于烧碱溶液的化学方程式

A、B两种有机物的蒸气对氢气的相对密度均为54,各取5.4g使其完全燃烧,只生成CO2和H2O,并分别消耗氧气约为9.52L（标准状况）,将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中得到沉淀35g,已知A能与卤化氢（
烃的摩尔质量为：2g/mol×54＝108g/mol
烃的物质的量为：5.4g÷108g/mol＝0.05mol
生成的碳酸钙的物质的量为：35g÷100g/mol＝0.35mol
碳原子的个数为：0.35mol÷0.05mol＝7
7个碳的相对分子质量为84,还差24
如果没有氧,则分子式为C7H24,不可能.
一个氧的相对分子质量为16,24最多允许一个氧.
所以化合物中有一个氧,分子式为C7H8O
消耗氧气的物质的量为：9.52L÷22.4L/mol＝0.425mol
期中0.35mol碳消耗0.35mol O2,剩下0.075mol O2
0.075mol O2可结合0.3mol H,这样就有6氢.
剩下两个氢和分子式中的氧结合成H2O
验证了分子式推断是正确的.

A 很可能是芳香烃结构式就是苯环连甲基
甲基中连羟基我就不写了
（符合条件：和 HX 取代反应不和碱反应）
B不能取代 HX 可以和碱反应可以显色
是酚类就是苯环连甲基另一个边连羟基（符合条件）
由于只有一种同分议购就是对甲基苯酚
3 <...

全部展开

A 很可能是芳香烃结构式就是苯环连甲基
甲基中连羟基我就不写了
（符合条件：和 HX 取代反应不和碱反应）
B不能取代 HX 可以和碱反应可以显色
是酚类就是苯环连甲基另一个边连羟基（符合条件）
由于只有一种同分议购就是对甲基苯酚
3
C6H5CH2OH + HX === C6H5CH2OX
4
C6H4CH3OH + NaOH === C6H4CH3ONa + H2O

收起

（2）A：一个苯环，再带一个“—CH2OH”
B：一个苯环，然后带一个“—OH”，再在它的对位上带一个甲基（—CH3）
（3）（把上一问中的A和B的结构简式写上，为了简便，我写A、B）
　　A＋HX——（箭头）【把A中的羟基（—OH）变成X】＋H2O
（4）B＋NaOH－－（箭头）【把B中羟基上的H变成Na】+H2O...

全部展开

收起