作业帮我觉得Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO并不能证明HCLO的酸性比碳酸弱1、在此反应中CO2和水并不一定生成碳酸,有可能只生成HCO3-和CO32-2、从CaCO3与HClO不反应也不能说明,因为这只能说明酸性HCO3->=HClO3、
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 08:57:13
我觉得Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO并不能证明HCLO的酸性比碳酸弱1、在此反应中CO2和水并不一定生成碳酸,有可能只生成HCO3-和CO32-2、从CaCO3与HClO不反应也不能说明,因为这只能说明酸性HCO3->=HClO3、
我觉得Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO并不能证明HCLO的酸性比碳酸弱
1、在此反应中CO2和水并不一定生成碳酸,有可能只生成HCO3-和CO32-
2、从CaCO3与HClO不反应也不能说明,因为这只能说明酸性HCO3->=HClO
3、从CaCO3是沉淀也不能说明问题,例如H2S+CuCl=CuS+HCl ,这个反应因为Cu2+与S2-结合能力太强了,因此生成了顽固的沉淀,而不能说明酸性HCl>H2S.
希望各位能看得明白,并指导一下小弟,
我的第2点是错的
我觉得Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO并不能证明HCLO的酸性比碳酸弱1、在此反应中CO2和水并不一定生成碳酸,有可能只生成HCO3-和CO32-2、从CaCO3与HClO不反应也不能说明,因为这只能说明酸性HCO3->=HClO3、
你分析的很有道理.这的确不是充分条件,我也是从高中过来的.高中考这道题,答案是可以说明.其实如果碳酸钙的溶度积常数非常小,那么反应也是有可能发生的.如H2S+CuCl2=CuS+2HCl.
不过事实上酸性HClO是大于碳酸氢根的,HClO就像苯酚那样,处于碳酸的酸性和碳酸氢根的酸性之间.次氯酸是可以和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠的.不过高中没有讲.为了使得考试时答案不错误,很多题都说通入过量的二氧化碳,来保证考生写生成物为碳酸氢钠.CaCO3不与HClO反应的原因就是碳酸根和钙离子结合在一起,HClO的能力是不足以拆开的.
Ca2+ +CO3 2-HCO3 -
反应物浓度对反应的发生时有影响的,次氯酸是弱酸,电离的氢离子浓度比较低,不能使碳酸钙完全溶解.
首先，标准书上的方程式是生成Ca(HCO3)2的方程式，
你说的那个方程式其实是可以证明HCLO的酸性比碳酸弱
H2CO3到HCLO的过程 是强酸制弱酸的过程。
给你个方程式：用的很多。苯酚纳+CO2+H2O===苯酚+NaHCO3（未配平）
上面该式即可证明苯酚酸性弱于碳酸
你所说的问题是个争议问题，老教材的书上是你说的那个方程式
鄙人高三生，以上...
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首先，标准书上的方程式是生成Ca(HCO3)2的方程式，
你说的那个方程式其实是可以证明HCLO的酸性比碳酸弱
H2CO3到HCLO的过程 是强酸制弱酸的过程。
给你个方程式：用的很多。苯酚纳+CO2+H2O===苯酚+NaHCO3（未配平）
上面该式即可证明苯酚酸性弱于碳酸
你所说的问题是个争议问题，老教材的书上是你说的那个方程式
鄙人高三生，以上为自己理解。有些问题不必钻牛角尖
收起
这个方程式确实说明问题不太充足
Ca(ClO)2反应后由于产物CaCO3难溶于水，导致溶液中Ca2+与CO32-的离子浓度下降，平衡反应向右侧移动，相对来说HClO的生成量更多，成本低廉效力足。所以书本上大部分漂白粉是以Ca(ClO)2为主要原料的。
H2CO3相对来说更易电离出H+，酸性比HClO更强些
Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO
这个一定程...
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这个方程式确实说明问题不太充足
Ca(ClO)2反应后由于产物CaCO3难溶于水，导致溶液中Ca2+与CO32-的离子浓度下降，平衡反应向右侧移动，相对来说HClO的生成量更多，成本低廉效力足。所以书本上大部分漂白粉是以Ca(ClO)2为主要原料的。
H2CO3相对来说更易电离出H+，酸性比HClO更强些
Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO
这个一定程度上可以证明HClO>HCO3-酸性
其实弱酸与盐之间的反应还是看溶度积变化 和反应动力学比较好，纯粹的酸碱性看的话很是混乱的
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你说的没错。要想证明碳酸的酸性应该用二氧化碳气体通入次氯酸钠溶液里。