作业帮氯化氢和氨气在水中溶解性大小的比较两个都是极性很大的分子,又能形成氢键,还有 离子-偶极 作用力如果比较 离子-偶极作用力的话,HCl 和水应该比氨气溶解性强,因为氨是弱电解质,很大一
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 04:50:10
氯化氢和氨气在水中溶解性大小的比较两个都是极性很大的分子,又能形成氢键,还有 离子-偶极 作用力如果比较 离子-偶极作用力的话,HCl 和水应该比氨气溶解性强,因为氨是弱电解质,很大一
氯化氢和氨气在水中溶解性大小的比较
两个都是极性很大的分子,又能形成氢键,还有 离子-偶极 作用力
如果比较 离子-偶极作用力的话,HCl 和水应该比氨气溶解性强,因为氨是弱电解质,很大一部分在水里以氨分子存在,又由于离子-偶极作用力要比氢键和偶极-偶极都强.在HCl水溶液中的离子-偶极更多,所以氯化氢应该溶解性更强.
但事实上在标准情况下氨气溶解度为1:700,氯化氢却为1:500,为什么氨气溶解度比氯化氢弱呢?
氯化氢和氨气在水中溶解性大小的比较两个都是极性很大的分子,又能形成氢键,还有 离子-偶极 作用力如果比较 离子-偶极作用力的话,HCl 和水应该比氨气溶解性强,因为氨是弱电解质,很大一
问题主要出在氢键上.
Cl-只能形成水合离子,不能与水形成强有力的氢键,所以HCl中能形成氢键的只有给水的质子,而NH3则不同,其本身可以形成4条氢键.
当HCl的水溶液接近饱和时其开始以分子状态存在,你所说的离子-偶极作用力将不会对新进来的HCl的保留再起主导作用,所以主要将HCl留在水溶液中的作用来自氢键H2O---H—Cl.
所以答案是很明显的了,在这里决定力量在于氢键.（单纯的看分子间作用力的大小可以比较HCl与NH3的熔沸点,NH3的凝固的都比HCl沸点高）
如果你要怪HCl的溶解性不如NH3那也只能怪HCl的电离能力还不够大了
如果要泛泛而谈的话,可以说NH3比HCl更与水相似,所以根据相似相容原理NH3理当比HCl更易溶于水.
这个是因为氨气溶于水是会形成NH3.H2O，所以溶解度大
事实是HCl: 500:1和NH3: 700:1
所以不是氨气溶解度比氯化氢弱
楼主你说错了，氨气和氯化氢虽然都是极性分子都和水互溶，但是氨分子才和水形成氢键 的强度大于氯化氢和水形成氢键强度。 主要是N的电负性大于氯,也就是我们说的非金属性对于电子的吸引能力了。