作业帮化学中什么是什么是d轨道?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:50:04
化学中什么是什么是d轨道?
化学中什么是什么是d轨道?
化学中什么是什么是d轨道?
原子轨道的一种名词术语.
我们都知道原子分为质子和电子,质子一般处于静止状态,而电子则似波行为,杂乱无章的运动,根据电子在一定时间内出现的频率多少,人们在质子外围画出一圈圈的轨道,（即电子运动密集的地方是轨道,电子疏松的地方为空白区）,一般用表示.
原子轨道一般以波函数来计算,计算在原子核外的特定空间中,电子出现的机率,此空间为三维空间,所以一般引入三个量子化参数,n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）,它们分别决定电子的能量、角动量和方位,三者统称为量子数.每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个电子.s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数 l =0, 1, 2, 3的轨道,.它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述,分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental）.
核外电子轨道亚层，也就是把每一层电子轨道，按能量高低再划分。依次应该是 s、p、d、f
σ迁移反应符合分子轨道对称守恒原理，是协同反应的一种，也就是说原有σ键根据前线轨道理论，假定反应中发生迁移的σ键首先发生均裂，生成一个氢原子（