作业帮常温下将PH=9的NaOH与PH=4的H2SO4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:34:18
常温下将PH=9的NaOH与PH=4的H2SO4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为?
常温下将PH=9的NaOH与PH=4的H2SO4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为?
常温下将PH=9的NaOH与PH=4的H2SO4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为?
10：1
pH=9的NaOH溶液,c(H+)=10^-9 mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-9=10^-5 mol/L
pH=4的H2SO4溶液,c(H+)=10^-4 mol/L
H+ +OH-=H2O
1 1
x*10^-4 y*10^-5
x*10^-4=y*10^-5
x：y=1：10
10：1
常温，PH之和为13的强酸和强碱混合后溶液呈中性，所以酸的浓度是碱的浓度10倍，故碱的体积是酸的体积10倍。
常温下将PH=9的NaOH与PH=4的H2SO4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为?
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
常温下ph=9和ph=12的naoh等体积
常温下,PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得PH=7的混合液,求体积比
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是：A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定
常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下将PH=12的NaOH,PH=4的醋酸等体积混合恰好中和,原容液醋酸电离度约是百分之一为什么
常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求在两种情况下的PH常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求两种情况下溶液的PH?
常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同选C为什么
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.
常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH＞10?=10?
常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7
酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~