一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:36:32
一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c

一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c
一道关于水解的化学题...
常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,
BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?
答案是c(A-)c(B+)>>c(H+)>c(OH-)
谁能给解释下不?
而且答案上说酸过量?、、

一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c
似乎B是强碱吧.
溶液中c(OH-)/c(H+)=10^10而KW=10^-14
所以C(OH)=10^-2摩每升,C(H+)=10^-12
C(OH)=C(BOH),所以是完全电离的.所以应该是强碱
因为弱酸是不完全电离的,所以C(HA)>10^-2摩每升.而(BOH)是10^-2摩每升,所以C(HA)>C(BOH),而V相等,所以酸过量.
可得c(H+)>c(OH-)
因为酸过量除了中和的A-还有
电离出来的A-,所以A->B+(水解不用考虑.此时电离占主导)
而即使C(HA)>10^-2摩每升,但也不是特别大,所以溶液是弱酸性.所以c(A-)c(B+)>>c(H+)>c(OH-)

因为0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液
此时的碱溶液PH并不是10^-12
(因为是弱碱，不完全电离）
PH=2的一元弱酸HA溶液
说明c（H+)大于0.01mol/L
所以酸过量

一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c 一到化学题：“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混 常温下 PH=2的弱酸与PH=12的强碱混合PH是不是电离大于水解呢？刚复习到 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 弱酸弱碱发生水解后,溶液的ph值是不是等于7?（常温下） 一道有关pH值计算的高中化学题!常温下,将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,求稀释后溶液的pH值.嗯,这个知道.可是趋近于7是多少呢?怎么能算出个具体的数来?或者求出个范围来? 氯化镁常温下能否水解?水解PH值是多少?水解产物是什么? 一道化学题（判断元素）常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 关于水解电离的化学题求详解 一道关于水解的化学题在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是：A、将PH=4的盐酸和醋酸稀释成PH=5的溶液,醋酸所需加入的水量少B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C 一道电离平衡的化学题.常温下由水产生的C（H＋）为1X10－11.为什么它的PH可能是 11 或者3呢? 常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 一道关于高中电离水解的化学题,体积相同的(NH4)2SO4 NH4HSO4 H2SO4,当它们PH值相同时,溶液中水电离出来的H+的浓度由大到小的排列是?为什么? 一道关于水解的化学题.加入某试剂使发生水解的离子转化成难溶物质,则水解的离子浓度降低,减弱水解程度.但是根据（水解程度=水解量/总量）,水解离子的总量减少了,水解量也减少了,但是 有关盐的水解一道题有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+,B+和一价阴离子X-,Y-组成的盐溶液.据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都等于7,AY溶液pH大于7,BX溶液的pH小于7,则可能不水解的盐是A. 初三下的一道化学题 一道关于盐类水解的题.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)?不用电离常数能不能讨论出来?