作业帮H2O是不是8电子结构?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 15:07:26
H2O是不是8电子结构?
H2O是不是8电子结构?
H2O是不是8电子结构?
不是 一：形成8电子稳定结构的元素特点：
1.1 当最外层电子数（M）层小于4时,1.2 次外层应为8电子.
1.3 当最外层电子数大于或等于4时,1.4 次外层不1.5 一定是8个电子,1.6 可以是2（L）层,1.7 可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA ,1.8 N层以后的电子层）
二：判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：
2.1 离子化合物的判断方法：
阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8
阴离子:最外层电子数+化合价 =8
例1:判断Mgcl2、Fecl3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构.
解析：Mg2+:8+2-2＝8
Fe3+:14+2-3=13
Al3+:8+3-3=8
Cl-:7+ -1 =8
∴Mgcl2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构
Fecl3 各元素没有满足8电子结构.
共价化合物的判断方法；
最外层电子数＋|化合价|=8
例 2 SO2 CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构
解析：SO2:S:6+4=10
O:6+ -2 =8
CS2:C:4+4=8
S:6+ -2 =8
∴ CS2是满足8电子结构
特殊类型化合物的判断方法：
对氧化物和稀有气体的判断：
3.1 过氧化物：
阳离子：次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8
阴离子：最外层电子数+ 化合价 +共有电子对数＝8
Na2O2:Na+:8+1-1=8
O22-:6+ -1 +1=8
属于8电子结构
3.2 稀有2 稀有气体的形成的化合物判断：
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数,肯定不为8电子结构.
如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构.
3.3 非金属氢化物都不是8电子结构（因为氢二个电子稳定）
3.4 非金属双原子单质分子判断：
最外层电子数+共有电子对数＝8
3.5 O3分子：按OO2
6+4＝10 ∴不是8电子结构
例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（ ）
A：光气（CoCl2） B:六氟化硫（SF6）
C:二氟化氙 D:三氟化硼
解析：（A） 光气 CoCl2 C:4+4=8
O:6+ -2 =8
Cl:7+ -1 =8
(B) SF6 S:6+6=12
F:7+ -1 =8
(C) XeF2 Xe:8+2=10
F:7+1=8
(D) BF3 B:3+3=6
F:7+ -1 =8
答案：（A）
例4：下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是（ ）
（A）BeCl2 (B) Pcl3 (C) Pcl5 (D) N2
解析：（A）Becl2 Be:2+2-2=2
cl:7+ -1 =8
(B) Pcl3 P:5+3=8
cl:7+ -1 =8
(C) Pcl5 P:5+5=10
cl:7+ -1 =8
(D) N2:5+3=8
∴ 答案为：（B） (D)
不是,是10电子结构
O有8个电子+H2个电子
NO H2O是十个电子 O中有8个电子 两个H有两个电子 共10个电子 但是H2O是8电子稳定结构
是10电子结构
NO
O是
H不是！H是2电子结构。
10电子结构
氧有8个+氢有2个=10个