已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 09:22:00
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符

已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是
A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)
解析是这样的
氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符号HCl + HClO
若想使HClO的浓度增大 需要消耗HCl
但不是溶液里也存在这样一个反应 HClO可逆符号H+ +ClO- 那不是 加HCL 平衡逆向吗 那不就是HClO的浓度变大了?

已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符
你可以这样分析,也许能更清楚些.
因为:反应Cl2 + H2O------HCl + HClO,所以可以用排除法:
A、通入HCl(g) 因为HCl的浓度增大 ,平衡要逆向移动 这样 HClO的浓度也小了.
B、加入CaCO3(s) 因为与HCl反应,使HCl的浓度减小 ,但CaCO3不与HClO反应,所以平衡要逆向移动 这样 HClO的浓度就增大了.
C、加入H2O 因为体积增大,所以 HCl 和 HClO的浓度都减小
D、加入NaOH(s) 因为与HCl 和 HClO都反应,所以 HCl 和 HClO的浓度都会减小
至于你后面提到的:“但不是溶液里也存在这样一个反应 HClO可逆符号H+ +ClO- 吗 那不是 加HCL 平衡逆向吗 那不就是HClO的浓度变大了?”的问题,
主要是你没有注意化学反应存在先后的问题,加入HCl首先影响Cl2 + H2O----HCl + HClO的反应,而HClO-----H+ +ClO- 是氯水中发生的次要反应,所以 H+先影响Cl2 + H2O----HCl + HClO的平衡移动.
考虑到你可能有些基础知识掌握不是太清楚,所以我的解答有些啰嗦,见谅!

注意题目的要求,是提高氯水中HClO的浓度,平衡右移HClO的浓度就下降了,所以平衡必须向右移动。

氯水中存在Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO这样的可逆反应。
当通入HCl时,HCl = H+ + Cl-,增大了溶液中的H+、Cl-浓度,平衡左移,HClO浓度降低。
加入水,虽平衡右移,但Cl2、H+、Cl-、HClO浓度均降低。
加入NaOH,NaOH = Na+ + OH-,H+ + OH- = H2O,HClO + OH- = ClO- + H...

全部展开

氯水中存在Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO这样的可逆反应。
当通入HCl时,HCl = H+ + Cl-,增大了溶液中的H+、Cl-浓度,平衡左移,HClO浓度降低。
加入水,虽平衡右移,但Cl2、H+、Cl-、HClO浓度均降低。
加入NaOH,NaOH = Na+ + OH-,H+ + OH- = H2O,HClO + OH- = ClO- + H2O,生成NaClO,ClO-浓度增大,HClO浓度降低。
只有2CaCO3 + 2Cl2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + CaCl2 + 2HClO,导致HClO浓度增大。

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关于弱电解质的电离平衡的题目1.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3(碳酸)的第一级电离常数.为了提高氯水中HClO浓度可以加入 (B)A.HCL B.CaCO3固体 C.H2O D.NaOH固体Cl2+H2O→←(可逆符号)H 已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符 已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)为什么答案是B? 相同条件下,水的电离小于任何弱电解质的电离吗? 已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少? H2CO3的电离常数比HClO的电离常数大,所以ClO-的水解程度大为什么? 为什么 相同条件下 电离常数越大 表示该弱电解质越易电离 对应的酸性或碱性相对越强. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-,达平衡后要使HClO浓度增加,可加入下列物质( )AH2S B Caco3 CHCL DNAOH 为什么 碳酸钙不是会和hclo电离出来的氢离子反应促 稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ;在25℃时,电离常数:K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3).则以下离子方程稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ;在25℃时,电离常数:K1(H 2CO3) >K(HClO) > A.CO2 通人饱和Na2CO3溶液中CO2 +2Na++ Hclo的电力平衡常数 K(HClO)=c(H﹢)c(ClO﹣)/c(HClO),式子中氢离子浓度是指溶液中的还是次氯酸电离的? 溶液中各离子浓度的判断已知 化学式 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11判断下面说法的正误并说明原因c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CIO-)+c(OH-)…谢谢 已知碳酸的第一级电离常数K1=4.2x10(-7),第二级电离常数K2=5.6x10(-11),HClO的电离常数为K=3x10(-8)写出以下反应的化学方程式①少量Cl2通入过量的碳酸钠中:②少量CO2通入到过量的NaClO中: HClO和ClO-的区别?HClO不是不能电离吗? 电离常数计算如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的电离平衡常数是多少?如何计算? 已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11HClO Ka=3.0×10^-8用电离常数说明为什么 NaClO+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+HClO我比较笨,最好说的详细一点为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3 HClO的电离方程式是什么啊? HClO的电离方程式!如题·! 加热可促进hclo的电离吗?