要有详尽过程和解析硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）和明矾（KAl（SO4）2·12H2O）混合溶液中,硫酸根浓度0.4mol/L,加入等体积0.4mol/L的KOH溶液,生成沉淀恰好完全溶解（可能变成氢氧化铝胶体

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 07:25:42

要有详尽过程和解析硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）和明矾（KAl（SO4）2·12H2O）混合溶液中,硫酸根浓度0.4mol/L,加入等体积0.4mol/L的KOH溶液,生成沉淀恰好完全溶解（可能变成氢氧化铝胶体
要有详尽过程和解析
硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）和明矾（KAl（SO4）2·12H2O）混合溶液中,硫酸根浓度0.4mol/L,加入等体积0.4mol/L的KOH溶液,生成沉淀恰好完全溶解（可能变成氢氧化铝胶体或被吸附）,则反应后钾离子浓度约为
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L 0.9mol/L

要有详尽过程和解析硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）和明矾（KAl（SO4）2·12H2O）混合溶液中,硫酸根浓度0.4mol/L,加入等体积0.4mol/L的KOH溶液,生成沉淀恰好完全溶解（可能变成氢氧化铝胶体
此题的关键点在于《加入等体积0.4mol/L的KOH溶液,生成沉淀恰好完全溶解》这句话
氢氧化铝是两性化合物首先铝离子和氢氧根生成氢氧化铝白色沉淀,由于氢氧化钾过量,又有反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
由上可知铝离子和氢氧根的比例关系为1:4 这样便可求出原溶液中的铝离子的浓度为0.1mol/L
我们设原溶液为一升再根据电荷守恒来计算
硫酸根浓度0.4mol/L 则负电荷为 0.4*2=0.8mol
又算出铝离子为0.1mol/L 铝离子为三价正离子则有0.1*3=0.3mol
则原溶液中还有 0.8-0.3=0.5mol的正电荷
原溶液中的正离子只有钾离子了,又是一价离子故原溶液中的钾离子浓度为 0.5mol/L
又加入了氢氧化钾中也有钾离子且两个溶液等体积,故一共有 0.5+0.4=0.9mol
（我们设溶液体积为1L 以此为基础计算的）
然后反应后一共有2L的体积两者相除答案为0.45mol/L

要有详尽过程和解析硫酸铝（Al2(SO4)3）、硫酸钾（K2SO4）和明矾（KAl（SO4）2·12H2O）混合溶液中,硫酸根浓度0.4mol/L,加入等体积0.4mol/L的KOH溶液,生成沉淀恰好完全溶解（可能变成氢氧化铝胶体硫酸铝Al2(SO4)3,为什么不是Al(SO4)3? 硫酸铝和硫酸反应生成什么?Al2（SO4）3+H2SO4 硫酸铝与硫化钠反应方程式~Al2(SO4)3+NaS= Al2(SO4)3硫酸铝溶液现什么性为什么根据化合式,求氢氧化镁【Mg（OH）2】和硫酸铝【Al2(So4)3】的相对分子的质量硫酸铝加硫酸钾能得到硫酸铝钾吗如题.1摩尔的Al2(SO4)3和1摩尔的K2SO4混合是不是就能得到2摩尔的KAl(SO4)2? ----化学.现有硫酸铝晶体[Al2(SO4)3.xH2O]和氯化铝混合物7.635g,溶于水配成200ml溶液,平均分为两份.硫酸铝可作净水剂、媒染剂等.现有硫酸铝晶体[Al2(SO4)3•xH2O]和氯化铝混合物7.635g,溶于水配成20 2、铝能跟稀硫酸起反应生成氢气和硫酸铝（铝是+3价）,下列化学方程式中正确的是（）求过程!A、Al+H2SO4=AlSO4+H2↑　　B、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑　　C、Al+3H2SO4=Al（SO4）3+3H2↑　　D、3Al+H2SO4= Al2(SO4)3和Na2S反应方程式 Cu和Al2(SO4)3是否反应已知硫酸铝Al2(SO4)3在20摄氏度的溶解度是36.5,求硫酸铝在同温下的溶度积... 求硫酸铝与铁反应的化学式!Al2(SO4)3 + Fe 硫酸铝可去除碱性及酸性废水中的悬浮颗粒吗如题 Al2(SO4)3 怎样通过硫酸铝（Al2(SO4)3）和氢氧化钠（NaOH）制得氧化铝?目前市面上的活性氧化铝太贵,而普通的氧化铝都不怎么溶于碱,现在想通过Al2(SO4)3和NaOH制得氧化铝,怎样通过硫酸铝和氢氧化钠制得只用试管和滴管鉴别氢氧化钾和硫酸铝我的答案这样写的啊,KOH滴入AL2(SO4)3中,先沉淀,后沉淀逐渐溶解AL2(SO4)3滴入KOH中,先无沉淀,后逐渐产生沉淀我怎么感觉反了哦你个X Al2(SO4)3的水解化学方程式和离子方程式 AL2(SO4)和氨水反应的离子方程