作业帮H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H＋的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:58:10
H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H＋的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、
H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H＋的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……
含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应：
（1）HA+Na2HC（少量）＝NaA+NaH2C
(2)H2B（少量）+2NaA=Na2B+2HA
(3)H2B（少量）+NaH2C=NaHB+H3C
则相同情况下,HA、H2B、H3C中酸性由强到弱的顺序是（ ）
A、HA>H2B>H3C
B、H2B>H3C>HA
C、HA>H3C>H2B
D、H3C>H2B>HA
还望高手不惜赐教,
H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H＋的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、
答案B
即使这个题在高中也是一个非常有难度的题,我尽量解释,你尽量理解.
为了好解释,我们暂且把H2C-、HC^2-也看成酸,因为他们也能电离出氢离子,也具有酸性.
先看（2）H2B（少量）+2NaA=Na2B+2HA ,根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”可知少量的H2B就能把HA置换出来,得到H2B>HA
同理（3）得到H2B>H3C
这个题最难的就在于H3C和HA的判断
这用到的一个信息,而且涉及到量的关系.
（1）HA+Na2HC（少量）＝NaA+NaH2C
HA和少量的Na2HC反应,如果HA>H3C,那么生成的将是H3C,而不是NaH2C,因此H3C>HA
也就是说H3C>HA> H2C->HC^2-
题中应用的是强酸置弱酸的规律,给你举个例子
CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HCLO H2CO3>HClO 漂白粉的作用原理
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2+H2O
类似的还有高沸点酸置低沸点酸、难挥发酸置易挥发酸
如硫酸+氯化钠==硫酸氢钠+氯化氢
应该选B,可以用排除法,从第二个式子就可看出,H2B>HA ,故而排除A,C.
从第三个式子就可看出,H2B>H3C.
符合以上条件的,只有B.
Na2HC对应的酸为
所以HA>H2C-
H2B是少量，都可以把HA置换出来说明H2B>HB->HA
由3得：H2B>H3C 但H3C>HB-(不然HB-就会变成B2-了)
所以H2B>H3C>HA 选B
其实1没用