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25%NaClO l 000 mL,密度1.19 g/cm3,求物质的量浓度是不是用 C＝1000密度w/M(naclo) 2. 取100ML溶液稀释100倍求C（NA+）＝? （假设密度变为1) 问：这关密度什么事?我说第2问为

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 17:59:48

25%NaClO l 000 mL,密度1.19 g/cm3,求物质的量浓度是不是用 C＝1000*密度*w/M(naclo) 2. 取100ML溶液稀释100倍求C（NA+）＝? （假设密度变为1) 问：这关密度什么事?我说第2问为

25%NaClO l 000 mL,密度1.19 g/cm3,求物质的量浓度是不是用 C＝1000*密度*w/M(naclo) 2. 取100ML溶液稀释100倍求C（NA+）＝? （假设密度变为1) 问：这关密度什么事?我说第2问为
25%NaClO l 000 mL,密度1.19 g/cm3,求物质的量浓度
是不是用 C＝1000*密度*w/M(naclo) 2. 取100ML溶液稀释100倍求C（NA+）＝? （假设密度变为1) 问：这关密度什么事?
我说第2问为什么又有密度＝1？

25%NaClO l 000 mL,密度1.19 g/cm3,求物质的量浓度是不是用 C＝1000*密度*w/M(naclo) 2. 取100ML溶液稀释100倍求C（NA+）＝? （假设密度变为1) 问：这关密度什么事?我说第2问为
1、因为没有密度计算不了NaClO的质量
25%NaClO是它的质量分数
只有溶液体积x溶液密度x质量分数25%=NaClO的质量
所以,要有密度才可以进行下一步计算
2、稀释前后密度不同
但是总的NaClO的质量相等
根据溶液体积x溶液密度x质量分数=溶液体积x溶液密度x质量分数
再把质量分数计算出来
就可以计算浓度了

有关系的，你的答案不就有密度参与计算么？而且第二步不需要的，只需通过c=n/V 即可得到结果，不需要取100ML溶液

解答完毕，为了防止我们思路有不统一而影响你的思考，以下详细啰嗦了一下解答步骤：
求物质的量(n)这一步需要用到密度，因为25%是溶质质量分数，我们需要用1000X1.19求出溶液的质量，然后乘以25%求出次氯酸钠（溶质）的质量，接下来求出物质的量，然后利...

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有关系的，你的答案不就有密度参与计算么？而且第二步不需要的，只需通过c=n/V 即可得到结果，不需要取100ML溶液

解答完毕，为了防止我们思路有不统一而影响你的思考，以下详细啰嗦了一下解答步骤：
求物质的量(n)这一步需要用到密度，因为25%是溶质质量分数，我们需要用1000X1.19求出溶液的质量，然后乘以25%求出次氯酸钠（溶质）的质量，接下来求出物质的量，然后利用c=n/V得到最终答案

希望对你有所帮助，有什么疑问欢迎追问

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C=1000x密度xV/M 就是这个，其中用这个公式那么它的体积单位必须化成mL
稀释后溶液体积增加，密度肯定要改变了。这边密度是1，这个是出题人自己设计出来的。

25%NaClO l 000 mL,密度1.19 g/cm3,求物质的量浓度是不是用 C＝1000*密度*w/M(naclo) 2. 取100ML溶液稀释100倍求C（NA+）＝? （假设密度变为1) 问：这关密度什么事?我说第2问为一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.1（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol.所 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O有两种NaCl溶液：A溶液4mol/L的NaOHB溶液14%的NaOH溶液（密度为1.14g/mL）A、B溶液各要多少L才能分别与2.24L的氯气（Cl2）恰好完全反应?给出过程的追加50分,求答案（对自己刚才算一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol.所用氯气和参一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.（1）原NaOH溶液的质量分数_____10.7%________ （2）所得溶有点难一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.求：所得溶液中CI-的物质的量为多少?所用Cl2和实验室有配置好的NAOH溶液,一瓶所贴标签为4.0MOL/L,另一瓶所贴标签为14%(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24L氯气(STP)恰好完全反应?(14%的NAOH溶液的密度为1.14G/ML)反应方程式:CL2+2NAOH=NACLO+NACL+H2O 将2.24L（标准状况）的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO3和H2O,其中NaCl为 0.16 mol.（1）氢氧化钠溶液的质量分数为 %（保留两位小数）.（2）反应所水的密度是多少g/L,多少g/mL? 水的密度是多少g/L,多少g/mL? 化学计量数的应用一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol.（1）求原溶液NaOH的质量分数为多少?（2 关于计算质量分数等一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol.（1）原NaOH溶液的质量分数为________. 某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O ,实验室里有一瓶4.0 mol•L-1的NaOH溶液,一瓶14%的NaOH溶液 (密度为1.14g•mL-1) .求：这两种溶液某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O , 实验室里有一瓶4.0 mol•L-1的NaOH溶液,一瓶14%的NaOH溶液 (密度为1.14g•mL-1) .求：这两种溶液 400ml某浓度的NAOH溶液恰好与5.6L氯气（标况）完全反应,2NAOH+CL2==NACLO+H2O1.NACLO物质的量2.该溶液中NAOH物质的量的浓度一位同学欲配制6mol/L 的 H2SO4 溶液.他找来了三种不同浓度的硫酸：①240ml 1mol/L的硫酸 ② 150ml 25% 的硫酸（密度=1.18g/ml）③ 足量的 18mol/L 的浓硫酸.（密度=1.84g/ml）另外还准备了三种规格的容 NaClO 如果告诉你混合溶液的密度那么用这个密度乘以1000ml/l是什么意思