在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算?KI的变化看不看

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 10:19:33

在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算?KI的变化看不看
在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算?KI的变化看不看

在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算?KI的变化看不看
每生成（3mol）I2转移的电子数应该这么看,3molI2就是6mol碘原子,这6mol碘原子其中5mol来自KI,1mol来自KIO3,要算转移电子数,要么看得电子,要么看失电子,只能看一个
所以我们来看失电子显然5molI-失去了5mol电子,因此转移电子数是5mol

5。
不用理KI。
属于氧化还原反应里面的归中反映。1mol+5的碘和5mol -1价的碘反应.

注意氧化产物和还原产物都是I2
6个HI 中只有 5个变成了I2 还有一个I-成为KI 中的I- ，都是-1 的碘，化合价没有变
5个HI 变到 I2，从-1 到0 ，5个I-失去 5 mol 电子
3 mol I2 则消耗 KIO3 为 1mol IO3-到I2 是 +5 到0 得到 5 mol 电子
转移的电子数就是 5 mol为什么6个HI...

全部展开

注意氧化产物和还原产物都是I2
6个HI 中只有 5个变成了I2 还有一个I-成为KI 中的I- ，都是-1 的碘，化合价没有变
5个HI 变到 I2，从-1 到0 ，5个I-失去 5 mol 电子
3 mol I2 则消耗 KIO3 为 1mol IO3-到I2 是 +5 到0 得到 5 mol 电子
转移的电子数就是 5 mol

收起

在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中电子是如何转移的? 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中氧化剂与还原剂物质的量之比 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中电子如何转移? KIO3+HI=KI+I2+H2O怎么配平. 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少? 请问一个化学题：在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算? 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少KIO3中的I 几价?转移的电子过程具体解释下原题判断题：在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子2Na 个这个是错误的 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2生成3molI2转移的电子总数为 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2生成3molI2转移的电子总数为多少在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中每生成3molI2转移的电子数为多少?具体一点,解释一下原因如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol 在该方程式中,共转移了多少摩尔电子? kIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每生成3mol碘单质转移的电子数为多少?为什么不是KIO3得6电子变KI HI失6电子变I2 在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算?KI的变化看不看在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA!为什么不对啊 KIO3变成KI转移了6na 6HI变成3I2也转移了6NA 不对么? KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?为什么是5mol被氧化/? KIO3+6KI=KI+3I2+3H2O中,每生成3MOL I2转移5MOL电子为什么在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中每生成3molI2转移的电子数为多少?这个电子转移怎么看?是从那转到哪?..