书上写着;1mol任何微粒所含的微粒数与0.012Kg一种碳原子所含的碳原子数相等.实验证明,0.012KgC-12所含的碳原子数为6.02*10^23.问3.01*10^23个CO2氧分子的质量为0.5mol （3.01*10^23是个常数吗?还是推算出

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 15:25:57
书上写着;1mol任何微粒所含的微粒数与0.012Kg一种碳原子所含的碳原子数相等.实验证明,0.012KgC-12所含的碳原子数为6.02*10^23.问3.01*10^23个CO2氧分子的质量为0.5mol （3.01*10^23是个常数吗?还是推算出

书上写着;1mol任何微粒所含的微粒数与0.012Kg一种碳原子所含的碳原子数相等.实验证明,0.012KgC-12所含的碳原子数为6.02*10^23.问3.01*10^23个CO2氧分子的质量为0.5mol （3.01*10^23是个常数吗?还是推算出
书上写着;1mol任何微粒所含的微粒数与0.012Kg一种碳原子所含的碳原子数相等.实验证明,0.012KgC-12所含的碳原子数为6.02*10^23.
问3.01*10^23个CO2氧分子的质量为0.5mol （3.01*10^23是个常数吗?还是推算出来的?那9.03*10^23个铁原子的物质质量为15mol 9.03*10^23又是怎么来的?

书上写着;1mol任何微粒所含的微粒数与0.012Kg一种碳原子所含的碳原子数相等.实验证明,0.012KgC-12所含的碳原子数为6.02*10^23.问3.01*10^23个CO2氧分子的质量为0.5mol （3.01*10^23是个常数吗?还是推算出
首先 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012Kg一种碳原子所含的碳原子数相等
这个是定义.就是说6.02*10^23 这么多个是 1mol
然后问你3.01*10^23个 和9.03*10^23 是多少mol,这两数字不是推出来的,就是假设的一个数字而已,就好像定义 2个为一对,问你 4个和6 个分别是几对,你答分别是 2对和3对即可.

6.02*10^23被称作阿伏伽德罗常数，它表示1mol的任何物质所含有的微粒数，当然是个常数，9.02*10^23是6.02*10^23的1.5倍自然铁的物质的量为1.5mol

1mol微粒大约有6.02*10^23个
是个常数
3.01*10^23就是0.5mol×6.02*10^23得出来的
9.03*10^23个铁原子的物质质量为1.5mol 而不是15mol
就是1.5mol×6.02*10^23得出来的
你还有什么疑问吗
如果没有的话
望采纳
祝你学业有成
谢谢

首先纠正一个错误：
“3.01*10^23个CO2氧分子的质量为0.5mol” ，应该是“3.01*10^23个CO2分子的物质的量质量为0.5mol ”
1mol任何物质所含的微粒数都等于阿伏加德罗常数NA。NA≈6.02*10^23
所以.01*10^23个CO2分子的物质的量质量为0.5mol ，9.03*10^23个铁原子的物质质量为15mol。
...

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首先纠正一个错误：
“3.01*10^23个CO2氧分子的质量为0.5mol” ，应该是“3.01*10^23个CO2分子的物质的量质量为0.5mol ”
1mol任何物质所含的微粒数都等于阿伏加德罗常数NA。NA≈6.02*10^23
所以.01*10^23个CO2分子的物质的量质量为0.5mol ，9.03*10^23个铁原子的物质质量为15mol。
物质的量类似于我们生活中的“打”都是表示一个数量集合，一打等于12个，6个就是0.5打（半打）；24个就是两打。同理1mol等于6.02*10^23个，0.5mol等于3.01*10^23个。以此类推。
不知道我这样讲你能理解不，我上学年教高一的。

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呵呵，你就把它当成一个比例计算就OK啦。书上信息有用的浓缩起来就是1摩尔的任何物质所含有微粒数叫阿伏伽德罗常数，为6.02*10^23

解题的核心公式是n=N/NA(NA为阿伏伽德罗常数，N为总的微粒数， n为物质的量），所以只要你看清它是什么微粒，比如问你氧分子的量还是氧原子的量还是CO2的量，就可以用了，这个你在做题里慢慢体会

1. 1mol ...

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呵呵，你就把它当成一个比例计算就OK啦。书上信息有用的浓缩起来就是1摩尔的任何物质所含有微粒数叫阿伏伽德罗常数，为6.02*10^23

解题的核心公式是n=N/NA(NA为阿伏伽德罗常数，N为总的微粒数， n为物质的量），所以只要你看清它是什么微粒，比如问你氧分子的量还是氧原子的量还是CO2的量，就可以用了，这个你在做题里慢慢体会

1. 1mol CO2 里含有的O2的微粒数是6.02*10^23，那0.5mol呢N=n*NA=0.5*6.02*10^23.
2. 铁原子的物质的量为1.5mol，你想知道的是N这个量，你就N=n*NA=1.5*6.02*10^23.
其实说白了就是个比例关系，你题做多了这些关系一眼就明白了，比如3.01*10^23一看就是常数的一半，说明摩尔数也是一半，是0.5mol, 9.03*10^23一看就是二分之三倍，那就1.5咯，像这些题最好的方法就是多练，练久了他们之间的关系就会很清晰了

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书上写着;1mol任何微粒所含的微粒数与0.012Kg一种碳原子所含的碳原子数相等.实验证明,0.012KgC-12所含的碳原子数为6.02*10^23.问3.01*10^23个CO2氧分子的质量为0.5mol （3.01*10^23是个常数吗?还是推算出 1mol任何微粒所含的微粒数相等吗,为什么 书上说1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与12gC-12中所含的原子数相同.我无法理解原子数是什么?是怎样的 1mol的标准 （ ） 微粒集合体中所含的微粒数与（ ）所含的原子数相等. 任何1mol气态物质中所含微粒数相同?这微粒是指原子还是分子,还是要根据构成气体的微粒来判断,因为稀有气体的构成微粒就是单原子.比如1mol的二氧化碳和一氧化碳,他们的原子数是相同还是 高一化学：1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012kg一种碳原子所含的碳原子数相等这句话到底是啥意思啊0 0 ,有个什么公式的么?初中老师说高中老师解释,高中老师说初中老师已经解释过了＝ 这句话有错吗：“1mol任何微粒含有的粒子数为阿伏加德罗常数” 物质的量的单位——摩尔的标准是 A.0.012kg的碳12所含的碳原子数 B.1moL任何物质所含的微粒数 1mol的任何物质,他们的微粒数相等吗?既然你说“微粒数表示所有的原子”，为什么题目不直接说“原子”而说微粒呢？ 物质的量中微粒数是什么?还有0.5molNa2So4中所含Na+离子数为什么是1mol? 1mol KCLO3与1mol KCLO中所含微粒相同的是为什么没有氯离子 ①1mol任何物质所含微粒数相同（注：来自高中化学课本必修一） ②1molNaCl与1molHCl所含粒子数相同吗?（来自2014新编高考总复习导学教程） 不相同,因为NaCl是离子化合物,组成微粒是Na离子与Cl 1mol某种①微粒集合体中所含的②微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同.这个是书本上的概念,我想问的是,如果这样子：1mol由水分子组成的水所含的原子数为...那样不是错掉了吗? 1mol任何物质所含有的微粒数都是6.02×10^23,是在什么情况下?通况还是标况下?或者任意情况下 1mol 微粒中微粒数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同 选定标准为碳12的原因1mol 微粒中微粒数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同 选定标准为碳12的原因是 1 下列说法正确的是A 1mol水的质量是18g/molB 1mol氯酸钾中含1mol氯离子C 0.3mol硫酸铵和0.2mol磷酸铵中所含氮原子数相等D 1mol的任何物质,他们的微粒数相等2 把80mlNaOH溶液加到120ml盐酸中,所得溶液pH 有道题是这样的：1mol硫酸中的氧原子数是多少?我知道算法和答案,但是书上不是说1mol的微粒中分子,离子,原子,电子等所含的微粒数目相同,都是6.02*10*23么?为什么这里的氧原子还要乘以4呢?数 高一化学《物质的聚集状态》任何1mol固态物质或液态物质所含的微粒数相同这里的固态物质和液态物质是指同一种物质吗?