作业帮将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:29:24
将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与
将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与
将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与
混合溶液的PH接近9.7
根据 混合溶液pH计算的0.3规则：
当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH＝7；
当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；
当两溶液的pH值之和大于15时,混合液的pH值为原pH值大的减去0.3.
所以,混合溶液的PH约为9.7
0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用,或者说,弱者是强者的陪衬.由于溶液的体积增加一倍,溶液的[H+]或[OH－]除2,0.3实际上是lg2的值.因此,pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合,或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合,以及用水稀释一倍,其结果都一样,pH值都是2.3.另外,这一规律只适用于强酸、强碱,不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合,而非不等体积混合.
pH=9.7
将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与
1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为?
将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是
求室温时的PH:PH=13的氢氧化钡与PH=8的氢氧化钠等体积混合
ph的计算将PH=10的氢氧化钠与PH=14的氢氧化钡等体积混合,不考虑体积的变化,求混合溶液的PH 请说的稍简单些 7
PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH
将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变
将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是
氢氧化钫的Ph
将ph等于8的氢氧化钠与ph等于10的氢氧化钠溶液体积混合后,溶液中氢离子的浓度最
为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH
会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 （ ）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由,
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为
pH＝1的盐酸溶液与pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH怎么算
将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢氧化钠和盐酸的体积比为(25℃)
将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=2,氢氧化钠和盐酸的体积比(25℃)
试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序,在请详细讲讲.那PH等于8的氢氧化钠与PH等于10的碳酸钠谁的电离程度大?
计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值