将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）增大了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少D.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 14:01:42

将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）增大了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少D.
将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是
A.溶液中c（OH-）增大了
B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动
C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少
D.电离程度增大,c（CH3COO-）也增大了
麻烦每一个选项都解释,

将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）增大了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量减少D.

A对加水后PH值增大说明氢氧根离子浓度变大

B错越热越电离越稀越电离,醋酸分子物质的量浓度确实减少,但是电离平衡正向移动

C错加水后醋酸分子,氢离子,醋酸根离子的物质的量浓度都减少

D错醋酸根离子物质的量浓度减少

加水后醋酸分子,氢离子,醋酸根离子的物质的量浓度都减少：电离是微弱的,电离就算向正向移动,对于氢离子和醋酸根离子的物质的量其实没增加多少,所以水的增多对物质的量浓度影响更大

Kw不变，所以H减少，0H增大.A对，B醋酸浓度减小，向正方向移动，c同a，d水的增多远大于醋酸的电离，所以a

C. 平衡向电离的方向移动，氢离子浓度增大，醋酸分子的数量减少氢离子浓度增大，醋酸分子的数量减少，不是向逆反应方向移动吗？？CH3COOH=CH3COO-+H+正方向但不是H2O也会电离吗？那就增大了氢离子的浓度从而导致了CH3COOH=CH3COO-+H+
向逆反应方向进行，所以CH3COO-才减少的嘛！向正反应方向的话CH3COO-怎样减少啊？？水没有醋酸容易电离...

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C. 平衡向电离的方向移动，氢离子浓度增大，醋酸分子的数量减少

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CH3COOH(可逆号）生成醋酸根和氢离子
加水稀释，电离平衡向电离方向（右）移动，氢离子、醋酸根的物质的量增大了，醋酸分子的物质的量减少了，但是由于稀释作用，溶液的体积在增大（这个因素是主要的啊），所以氢离子、醋酸根和醋酸的浓度都减少。
所以C，B和D都错误。
再说A，Kw（水的离子积）等于氢离子浓度乘以氢氧根浓度，Kw在一定温度下是定值，所以氢离子浓度减少，则氢氧根浓度...

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