pH=3.00的HAc（Ka=1.76 10-5）溶液的浓度为A.5 10-4mol/L B.1.0 10-4mol/L C.1.32 10-3mol/L D.5.7 10-2mol/L

向c(HAc)=0.10的HAc水溶液中,加入一定量的NH4Ac固体,则会使()A HAc的Ka增大 B HAc的Ka减小 C 溶液的pH升高 D溶液的pH降低详解. 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5） 急要! 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018) 0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为 pH为3.0的HAc溶液,用等体积的水稀释后 ,pH为?已知Ka（HAc）=1.8×10ˆ-5 4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10] 已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH 在pH＝3.00的HAc(Ka=1.75脳10＾-5)溶液中,的起始浓度是哎,刚学,不太明白, 计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）答案是8.88 0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*10-5次方答案是1/1.76 将100mL PH=3.00的HAC溶液与100 mL p0H=1.50的NaOH溶液混合. ﹛已知： Ka(HAC)=1.80×10-5｝,计算混合溶 pH=3.00的HAc（Ka=1.76 10-5）溶液的浓度为A.5 10-4mol/L B.1.0 10-4mol/L C.1.32 10-3mol/L D.5.7 10-2mol/L 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5求HAC的溶液浓度为多少（HAC,Ka=1.8*10-5 将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为? 大学无机化学酸碱混合计算将ph=2的HAC和ph13的NaOH等体积混合后,溶液ph为多少?已知Ka(HAC)=1.8*10[-5] 谢谢帮助啊 HAc电离平衡常数Ka =谢谢哈!