在乙烯分子中的杂化成键方式A.SP2杂化形成σ键,未杂化的2P轨道形成π键B.SP2杂化形成π键,未杂化的2P轨道形成σ键C.C-H之间是SP2杂化形成σ键,C-C之间是未参加杂化的2P轨道形成π键D.C-C之间是SP2

在乙烯分子中的杂化成键方式A.SP2杂化形成σ键,未杂化的2P轨道形成π键B.SP2杂化形成π键,未杂化的2P轨道形成σ键C.C-H之间是SP2杂化形成σ键,C-C之间是未参加杂化的2P轨道形成π键D.C-C之间是SP2 在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?1.按照分子的构型或者化学键的性质来分析,这都只能说是对杂化方式的解释.我想知道这种杂化的原因.为什么甲烷就是sp3,乙烯就是sp2?2.双键中的派 乙稀分子中的碳原子为什么是以sp2杂化方式参与成键? 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( )在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C. 乙烯SP2杂化 下列说法不正确的是：（ ） A.乙烯分子为碳原子为SP2杂化,共有5个σ键,1个π键.B.丙烷分子中碳原子下列说法不正确的是：（ ）A.乙烯分子为碳原子为SP2杂化,共有5个σ键,1个π键.B.丙烷分子中 sp2杂化方式 碳原子的SP2杂化与乙烯的结构高中化学选修5第30页科学视野,上面说乙烯分子里C原子的一个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化,剩下一个2p轨道保持原状但是碳原子有6个 核外电子,在1s轨道上有2个,2s 想知道乙烯和乙炔的轨道杂化方式为什么是SP2和SP3 丙二烯分子中第二个碳原子的杂化方式是?A.sp3 B.sp2 C.sp D.未杂化 为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的 为什么苯乙烯分子中所有碳原子均采用SP2杂化成建 乙烯,乙炔分子中的碳氢建的断裂方式? 为什么乙炔中两个pi键的平均键能比乙烯的pi键能小?乙炔是sp杂化,乙烯是sp2杂话,乙炔中的杂化轨道的S成分比乙烯的大,所以乙炔碳碳三键的键长比乙烯中碳碳双键的短,乙炔中两个p电子云重叠 乙烯分子内部的C＝C键为什么是sp2杂化sp2杂化应当是形成3个能量均等的化学键啊...还有 这个C＝C双键内部是一个p－p西格玛键和一个p－p派键么?已经完全学傻了 NH3分子中N原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp CO2分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp