作业帮同种酸根的正盐和酸式盐哪个PH较小,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 11:07:57
同种酸根的正盐和酸式盐哪个PH较小,为什么?
同种酸根的正盐和酸式盐哪个PH较小,为什么?
同种酸根的正盐和酸式盐哪个PH较小,为什么?
不论强酸弱酸都是酸式盐pH小
酸根的正盐大于酸式盐
若为弱酸,正盐的水解程度大于酸式盐,pH大(pH>7)
若为强酸，酸式盐电离出氢，pH小(pH<7)
同浓度下正盐高酸式盐低
若为弱酸,酸根的一次水解大于二次,pH大(pH>7)
若为强酸，酸式盐电离出氢，pH小(pH<7)
浓度不同则需要特定考虑
没有绝对的,
水溶液中,碳酸氢钠是碱性，碳酸氢铵是中性，要算平衡常数的。
高中的推荐一下：
简单方法就是:在阳离子后加OH,在酸根阴离子前加H.判断拆开后的酸和碱是强是弱.
HCl,H2SO4,HNO3强酸，相对的有CL-，SO4-和NO3-的盐就是强酸*碱盐了
NaOH，KOH等是强碱，有Na-，K-的盐就是强碱*酸盐了。
判断PH：谁强显谁...
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没有绝对的,
水溶液中,碳酸氢钠是碱性，碳酸氢铵是中性，要算平衡常数的。
高中的推荐一下：
简单方法就是:在阳离子后加OH,在酸根阴离子前加H.判断拆开后的酸和碱是强是弱.
HCl,H2SO4,HNO3强酸，相对的有CL-，SO4-和NO3-的盐就是强酸*碱盐了
NaOH，KOH等是强碱，有Na-，K-的盐就是强碱*酸盐了。
判断PH：谁强显谁性，都强显中性。
如：NaNO3：NaOH和HNO3都是强的，它就显中性。PH=7
NaCO3：NaOH是强碱，H2CO3是弱酸，那它就显碱性，为强碱弱酸盐。PH>7
FeCl2;Fe(OH)2是弱碱,HCl是强酸,那它就显酸性,为强酸弱碱盐.PH<7
最重要的还是要知道组成盐的阴阳离子相对应的酸碱是强是弱.一般的说法把强的放在前面,弱的放在后面.
还有
盐有一般以下几种：
强酸强碱盐:NaCl ph=7
强酸弱碱盐:FeCl ph<7
弱酸强碱盐:Na2CO3 ph>7
弱酸弱碱盐:FeCO3 ph=7
判断方法：
KOH,NaOH 为强碱
H2SO4,HNO3,HCl为强酸
只要看盐组成的酸根和阳离子分别为强还是弱的酸或碱就行了
比如Na2CO3的ph就大于7
收起
PH较小就是说显酸性了，酸式盐中带有H离子，易电离出H离子，所以酸式盐PH较小