作业帮从海水中提取镁,如果每升海水中含有0.95克氯化镁,则 （1）100升海水中提取镁的物质的量为（2）这些镁与足量的盐酸反应,能制得多少升氢气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 03:42:32
从海水中提取镁,如果每升海水中含有0.95克氯化镁,则 （1）100升海水中提取镁的物质的量为（2）这些镁与足量的盐酸反应,能制得多少升氢气
从海水中提取镁,如果每升海水中含有0.95克氯化镁,则 （1）100升海水中提取镁的物质的量为
（2）这些镁与足量的盐酸反应,能制得多少升氢气
从海水中提取镁,如果每升海水中含有0.95克氯化镁,则 （1）100升海水中提取镁的物质的量为（2）这些镁与足量的盐酸反应,能制得多少升氢气
1.n(MgCl2)=m/M=0.95/95=0.01mol
c(MgCl2)=n/V=0.01/1=0.01mol/L
n(Mg)=n(MgCl2)=cV=0.01*100=1mol
2.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
1 n(H2)
n(H2)=nVm=1*22.4=22.4L
答：1.100升海水中提取镁的物质的量为1mol
2.这些镁与足量的盐酸反应,标准状况下能制得22.4L氢气
（1）100*0.95/95=1mol所以100L海水可提取镁的物质的量为1mol
(2)Mg+2HCl=MgCL2+H2 产生1mol的氢气，在标准大气压下1mol的氢气的体积是22.4L
所以可以产生22.4升氢气
1.0.471mol
2.10.56L (标况下)。步骤？1.氯化镁里镁%=24/24+35.5*2=24/95=0.2526 所以每0.95g氯化镁含有Mg=0.24g 所以100L含有镁元素=24g =1mol （= = 哎呀呀前面算错了 怎么回事 = = ） 2.Mg ~ H2 1 1 (mol) 所以在标况下H2为22.4L。 ...
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1.0.471mol
2.10.56L (标况下)。
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你长沙国边高一滴百、