焓变与燃烧热以及反应热在同一方程式中的正负情况始终一样吗

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/15 03:54:55

焓变与燃烧热以及反应热在同一方程式中的正负情况始终一样吗
焓变与燃烧热以及反应热在同一方程式中的正负情况始终一样吗

焓变与燃烧热以及反应热在同一方程式中的正负情况始终一样吗
让我们先从定义看一下吧：
燃烧热：在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①规定在101 kPa压强,常温25度下测出反应所放出的热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g) 1/2O2（g）===H20（l） S↓; ΔH1,由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,当H2S(g) 3/2O2（g）===H20（l） SO2（g）；ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.）
注意点：
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的.
反应热：
化学反应过程中所释放或吸收的热量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位kJ·mol－1.

焓变和反应热一致，同正同负，燃烧热是1mol物质燃烧生成的热量，所以只有正值

焓变与燃烧热以及反应热在同一方程式中的正负情况始终一样吗热化学方程式是写反应热还是燃烧热在热化学方程式中,反应热,中和热,燃烧热有什么区别为什么在等压条件下,反应热与反应焓变相等? 反应热与燃烧热有什么关系吗? 燃烧热与反应热有什么差别? 怎样利用燃烧热计算反应热,为什么焓变的是生成物减去反应物? 热化学方程式(反应热、燃烧热、中和热)反应热、燃烧热、中和热能仔细说说什么情况下考虑正负号,什么情况下不考虑正负号.这些说法对吗?用△H表示时都要考虑正负号；用文字描述：反应化学中的焓变△H与反应热Q之间的关系是怎么样的啊,给个关系式,主要是针对正负号关系热反应热与焓变的关系? 焓变与反应热有什么区别焓变与反应热的关系焓变与反应热的区别反应热与焓变的关系反应热到底分不分正负?反应热的数值呢? 反应热与燃烧热区别,当写热化学方程式的时候分别以什么物质为1mol来书写反应热与焓变、燃烧热、中和热什么关系?高二化学鲁科版第一章第一节讲的反应热Q,可是课本上并没有给出反应热Q的单位,请问Q的单位是焦耳,还是 j/moL?另外,当说反应热为某一数值的时候?这化学反应中的熵变能不能具体的解释一下熵变以及熵变与焓变在化学反应中的作用化学反应热,中和热,燃烧热什么时候用正负号如题,阐述清楚,哪些用正负,何时用正负,方程式和非方程式有何不同