H4SiO4S加什么酸,酸性比硫酸强?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 00:31:23
H4SiO4S加什么酸,酸性比硫酸强?

H4SiO4S加什么酸,酸性比硫酸强?
H4SiO4S加什么酸,酸性比硫酸强?

H4SiO4S加什么酸,酸性比硫酸强?
加氢氟酸.
H4SiO4+6HF=H2[SiF6](六氟合硅（Ⅳ）酸）+4H2O
在水溶液中H2[SiF6]比稀硫酸强但高浓度H2SO4仍比H2[SiF6]强,要清楚为什么H2[SiF6]是强酸则首先要清楚为什么HF能与SiO2反应,
HF与SiO2反应一是由于F的电负性（即得电子的能力的一个标度）与O差不多,而且更强,根据软硬酸碱理论“软亲软,硬亲硬,软硬交界就不管”的原则,F-是硬碱（软硬酸碱理论认为凡是能给出电子的物质都是碱,难失电子的酸碱称为硬酸碱）,Si4+由于具有强正电性且有8电子稳定的外壳（软硬酸碱理论认为凡是能得电子的物质,所以是硬酸.其电子结构稳定看作不能失电子）,因为F-是比O2-更“硬"的酸所以由Si4+和F-组成的SiF4比SiO2更稳定,但事实上由于F-与O2-的“硬度”常不多所以SiF4仍然能在水中少量水解.
所以Si4+也能与F-生成类似于H2SiO3的物质,即H2[SiF6]（配合物）,由于H2[SiF6]中的阴离子都为“硬”使得阴离子对外界的电性作用减弱,因而显正电性的H对[SiF6]2-的电性作用减弱,趋向转移到电子云密度更大的H2O中的O上,因而H2[SiF6]在水溶液中为强酸,但在纯的HF中为碱（即H2[SiF6]得质子（即H+)的能力大于电离质子的能力）.
这也解释了为什么SiO2不能与一般的极强酸反应,因为一般强根离子的电负性不够大.

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