[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 15:35:42

[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?
[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?
CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?

[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?
离子键是离子与离子之间的化学键,[Cu(CN)4]2- 是一个离子,其内部当然没有离子键.
CO2 是直线形分子,共价键 C=O的极性被抵消,CO2是非极性分子.
GeCl4也是非极性分子,类似CH4,含有极性键,但分子对称,极性抵消.
不知道你数学有没有学向量,
一个分子的极性,将各个化学键视为向量,如果向量和为0向量,那么该分子是非极性分子.
非极性分子中可以含有极性键,也可以含有非极性键

记住就行了，化学的东西很多是根据结果再成立理论的。不像其他的的，任何结果都符合理论，从理论推结果

[Cu(CN)4]2-中，二价铜离子有空的d轨道，CN-中C有孤对电子，从而形成配位键（共价键的一种），故不是离子键。
CO2中，C是sp杂化，O=C=O，碳与两个氧都形成双键，所以是直线型，非极性的。
GeCl4中，Ge是sp3杂化，分子成正四面体，也是非常对称的结构，所以是非极性分子。
CH4中，C-H是极性键，因为C和H的电负性不同，使得电子有所偏移，但从整个分子来看...

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[Cu(CN)4]2-中是络合物没有离子键

首先[Cu(CN)4]2-是络合物，这个是实验做出来的，理论上跟电子偏移的程度有关
至于CO2，GeCl4，非极性分子指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
他主要是要求整个分子的电荷的中心，就是每个键的向量和，
而你后面说的极性键只是对于一个键的中心来说的，非极性分子是对于整个分子的中心...

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[Cu(CN)4]2-是一个配合物基团，整体是一个阴离子基团，Cu与CN-以配合键连接，没有离子键；
CO2中氧原子在碳原子两侧以双剑形式共价连接，极性抵消。含有极性键和极性分子是两回事，含有极性键的分子若共价键极性抵消就是非极性分子。

[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗? 硫化铜是不是离子键,为什么?Cu 2 S是不是离子键 Cu(CN)4 2+是什么形状? K2[Cu(CN)4]或者K[Cu(CN)2]的颜色是什么... cu(nh3)4 2+中cu的杂化是3d9的第九个电子去了4p所以是dsp2,那为什么fe(cn)6 3-中3d5的第五个电子没有去了4p留下三个轨道形成d3sp2却是d2sp3? 为什么说分子中没有离子键呢?举例 NH4HCO3中有没有离子键? S2-与CN-都属于软碱,为什么S2-易生成沉淀而CN-易形成络合物?S2-与CN-都属于软碱,与软酸如Cu+,Ag+,Hg2+反应为什么S2-易生成沉淀而CN-易形成络合物?仅有Hg2+在浓Na2S中才能生成络合物[HgS2]2-CN-生成沉下列配合物中,分裂能最大的是：A:[Ni(CN)4]2- B:[Cu(NH3)4]2+ C:[Fe(CN)6]4- D:[Zn(CN)4]2- K2[Cu(CN)4]的化学名 [Cu(CN)4]3-中心离子杂化轨道是什么,为什么 K2［Cu（CN）4］的配位原子是什么?为什么 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I-浓度为0.1mol/L,问有无沉淀生成?2,已知：Cu2+ +2e=(可逆)Cu φΘ（CU2+/Cu）=0.34V[Cu(NH3)4]2+ +2e=(可逆)Cu+4NH3 φΘ[Cu(NH3)4 2+/Cu]=- Na2[Hg(CN)4],Na[Cu(CN)2],Na3[Co(CN)6]毒性怎样?[Co(NH3)6]Cl3加入强酸强碱也不分解,Na3[Co(CN)6]就更为稳定（稳定常数达到10^63数量级）Na[Cu(CN)2]通入H2S也无沉淀生成(Cu2S不溶于浓盐酸,由此说明Na[Cu(CN)2]更稳怎么判断化合物中有没有离子键配合物离子中为何没有离子键? K[Ni(CN)2]是什么?还有K[Cu(CN)2],K[Aw(CN)2]. 共价化合物中可能含有离子键为什么