醋酸与氢氧化钠混合问题常温下,向10mL 0.1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L－1醋酸溶液下列说法正确的是A．pHc(Na＋)B．7c(OH－)>c(H＋)C．pH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10mLD．继续滴加0

醋酸与氢氧化钠混合问题常温下,向10mL 0.1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L－1醋酸溶液下列说法正确的是A．pHc(Na＋)B．7c(OH－)>c(H＋)C．pH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10mLD．继续滴加0 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电他没有告诉醋酸的物质的量,那怎么求电离度啊? 常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶 一个关于酸与碱混合后PH值的问题.书上选择题的其中一个选项：常温下,将PH=2的醋酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时能恰好反应.书上答案是说这个选项是错误的一直不知道这类问题 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知, 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下,以下2种溶液pH值最小的是?A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合这两个怎么比较? 常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH 弱酸与强碱混合求混合溶液PH值0.10mol·dm-3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后,溶液的pH=------.（K3=1.8×10-5） 常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , 常温下,某溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH一,存在的分子有H2A、H2O.根据题意回答问题：若溶液M是由10mL 2mol.L-1 NaHA溶液与2mol.L-1 NaOH溶液等体积混合而得到的,Ksp(BaA）=1.8×10-10,向该溶 常温下,向体积为10ml,物质的量浓度均为0.1mol/l的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/lNaOH溶液.有一个选项是 加入10mlNaOH溶液时（忽略体积变化）,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/l 这个选项是正确的,请问 常温下,把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 0.1mol▪dm-3醋酸溶液100mL与0.1mol•dm-3氢氧化钠溶液50mL混合后,溶液的pH是多少.（k3=1.8*10-6）