化学阿伏加德罗定律的运用在120摄氏度时分别进行如下四个反应,若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度和气体总压强分别符合关系式ρ前＝ρ后和p前>p后的是注：化学物质前面是

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 14:02:12

化学阿伏加德罗定律的运用在120摄氏度时分别进行如下四个反应,若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度和气体总压强分别符合关系式ρ前＝ρ后和p前>p后的是注：化学物质前面是
化学阿伏加德罗定律的运用
在120摄氏度时分别进行如下四个反应,若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度和气体总压强分别符合关系式ρ前＝ρ后和p前>p后的是
注：化学物质前面是系数.
A.2C2H2（g）+5O2=2H20+4CO2
B.CH4+2O2=2H2O+CO2
C.C4H8(g)+6O2=4H2O+4CO2
D.2H2S(g)+O2=2H2O+2S(L)
主要是过程为什么,谢谢,解释的好再追加分数

化学阿伏加德罗定律的运用在120摄氏度时分别进行如下四个反应,若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度和气体总压强分别符合关系式ρ前＝ρ后和p前>p后的是注：化学物质前面是
阿伏加德罗定律说的是.在标况下,一摩尔气体所占的体积是固定的,是22.4L
如果在一个固定体积的容器中,容器内的气体的物质的量和压强成正比.
也就是说,如果一个容器内有2摩尔气体,那么在标况下就应该是44.8L的体积,要是容器的容积没有44.8L,那么容器内的压强就会大于标况.
简单的例子：就像你吹气球,你往气球内吹的气体越多,气球的体积就越大.最后气球爆炸.吹的气体越多说明气体的物质的量越多,所需要的体积就越大,但是气球的体积是有限的,所以就越来越大,内部的压强也越来越高,最后到达了气球不能容纳的体积,气球就爆炸了.
通过本题你可以通过比较前后气体的物质的量的大小来比较前后的压强.
切记,本题的温度是120度,水在这个温度是气态的,所以有水生成,应该按气体来算.(l) (g) 括号内表示的是物质的状态,前面的是液态,后面的是气态,（s)表示固态.
遇到这种类似的题你只要把前后气体的物质的量相加比大小就可以.
A 是前面是2+5后面是2+4 所以7>6 就是前面的压强大于后面的
B 是前面的是1+2后面的是2+1 所以3=3 就是前后压强相等
C 是前面的是1+6后面的是4+4 是72所以是前面的压强大于后面的压强.
不知道你能不能明白一些,有什么不明白的就给我留言.

化学阿伏加德罗定律的运用在120摄氏度时分别进行如下四个反应,若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度和气体总压强分别符合关系式ρ前＝ρ后和p前>p后的是注：化学物质前面是如何巧记并运用“阿伏伽德罗定律的推论” 化学阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律那一大堆比例怎么记啊,好像根据那个什么式子推的,不用死记,可是看不懂推到过程, 阿伏加德罗定律的推导过程! 如何记住阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的具体含义是什么? 化学阿伏加德罗定律在标准状况下,①4g H2,②11.2L O2,③1mol H2O中,体积最小的是( ) 阿伏加德罗定律是什么阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推罗是什么?怎么推导的? 几道关于阿伏加德罗定律的化学题,1氧气和氮气组成的混合气体对氢气的相对密度是多少啊A 12.5 B 18.2C 16.1 D 15.32.150摄氏度时,碳酸氢铵完全分解产生的气态混合物,在相同条件下,其对氢气的相高中化学的阿伏加德罗定律是啥? 阿伏加德罗定理定理我知道,但意思不太明白希望高手点拨哈,它的具体运用主要在那些方面哈阿伏加特罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论请展现一下子! 阿伏加德罗定律如何进行推论,推论的结果阿伏加德罗定律中推论的N是什么关于化学气体摩尔体积里面的阿佛加得罗定律和推论怎么记比较简单?要在理解的基础上背, 阿伏加德罗定律及其推论的在相同T·V时：两气体的压强之比=气体分子量的正比=摩尔质量的反比.