为什么常温下ph=7的溶液 Cl- CO3 2- SO3 2- NA+ 不共存

为什么常温下ph=7的溶液 Cl- CO3 2- SO3 2- NA+ 不共存 常温下ph=7的溶液:Fe3+,Na+,Cl-,NO3-能大量共存吗?答案是不能,为什么? 常温下,在PH〈7的溶液中,Fe2+、NO3-、Cl-、Na+,能大量共存.是否正确? 常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L 常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液PH=7c(Na+)>c(CH3COO-)>C(cl-)=c(CH3COOH)>c(H+）=c（OH-） 为什么C(cl-)=c(CH3COOH）? 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 一定大量共存的?A.常温下pH=7的溶液 ：Fe3+.Na+.Cl-.NO3- B.滴入甲基橙显红色的溶液Na+.Al3+.Cl-.SO4 2- 常温下,pH等于7的醋酸钠溶液醋酸根为什么等于钠离子? 常温下PH=6的溶液一定显酸性,为什么不对 1.常温下PH=1的溶液中：NA离子、K离子、cl离子、so3离子为什么不能大量共存2.不溶于水,融融状态下能导电电解质是.3.工业盐酸什么成分? 常温下,ph=14的溶液碱性最强吗? 常温PH=2的溶液 Fe3+,Na+,Cl-,I-是否大量共存 溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-] 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 盐类的水解离子浓度比较常温下pH=a的HCl和pH=b的氨水等体积混合（a+b=14）,混合后溶液中为什么c(Cl-) 〉c(OH-)?根据计算pH=2的HCl和pH=12的氨水等体积混合，最后根据电离常数和Kw再加上部分近似算 为什莫 PH=7的溶液只有在常温下才是呈中性 的 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 ,