作业帮王水的配比?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 15:14:16
王水的配比?
王水的配比?
王水的配比?
又称“王酸”,是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体,它是一种硝酸和盐酸组成的混合物,其中混合比例为1:3.它是少数几种能够溶解金和铂的物质.这也是它的名字的来源.不过一些非常
的金属如钽不受
腐蚀.
被用在蚀刻工艺和一些分析过程中.
很快就分解,因此必须在使用前直接制作.
之一
是由浓HNO3与浓HCl的混合物.实验室用浓HNO3与
体积比为1∶3配制
HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列
,同时还有高浓度的
,
的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被
溶解,
因此被称为“水”中之王.
溶解金和铂的反应方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
之二
由1体积
与3体积
混合而成的无色液体.因能溶解金和铂等其他
,被
定名为
.腐蚀性极强,有氯气的气味,性质不稳定,仅在使用前配制.
金和铂不溶于单独的
而溶于
,主要是由于
中不仅含有硝酸、新生态氯和氯化亚硝酰等氧化剂：
HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O
同时还有高浓度的
,它与
形成稳定的配位离子,如[AuCl4]-
属溶解方向进行.金和它形成[AuCl4]-配位离子后的标准
如下：
和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些
、
岩石、
、
、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的
.
是由1体积的
和3体积的
混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.
的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被
溶解.尽管在配制
时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的¼（即已成为
）.但为什么
的氧化能力却比
要强得多呢?这是因为在
中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在
中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列
,同时还有高浓度的
.
的氧化能力比硝酸强,金和铂等
金属不溶于单独的
,而能溶解于
,其原因主要是在
中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比
更强的氧化能力,可使金和铂等
金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的
与其
可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准
减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的
可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于
中,人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益