6.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水,有KNO3晶体析出C.加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO

6.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水,有KNO3晶体析出C.加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO t℃时,向x克KNO3不饱和溶液中,加入a克KNO3或蒸发掉b克水恢复到t℃,溶液达到饱和,据此下列推论正确的是A、在t℃时,KNO3的溶解度为100a/（a+b）克B、若原溶液中溶质质量分数为【50a/（a+b）】％, 能将KOH溶液,饱和石灰水,稀硫酸三种无色溶液区分的是Na2CO3溶液KNO3溶液现象 已知20℃时硝酸钾的溶解度是32g/100g水,若要配制100g 20℃时饱和KNO3溶液,需要KNO3和水各多少克? 已知20℃时KNO3的溶解度为31.6克,将60摄氏度时500克饱和KNO3溶液降温到20摄氏度,可析出晶体186.67克求KNO3在60摄氏度时的溶解度 化学计算（溶液）把75g20度时饱和KNO3溶液蒸干得到18gKNO3晶体,求KNO3在20度时的溶解度 30℃时KNO3的水溶液100g,温度不变,蒸发10g水时析出晶体3g再蒸发10g水时析出晶体4.58g.第三次蒸发10g水时析出晶体_4.58__g,此温度时KNO3的溶解度是_45.8__g,原KNO3溶液的质量分数是___.原KNO3溶液的质量 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10g KNO3固体,均可使溶液达到饱和.(1)该温度下KNO3的溶解度?（2）若此溶液密度为1.01g/cm*3，求其量浓度（3）取出20ml该溶液，配 一道初中化学溶液计算题已知72℃时KNO3的溶解度为140克,18℃时KNO3的溶解度为30克.现有72℃饱和KNO3溶液48克,当冷却至18℃时析出晶体多少克?正确的算法是（100+140）/48=（140-30）/x 结果得x=22克 一道初中化学溶液计算题已知72℃时KNO3的溶解度为140克,18℃时KNO3的溶解度为30克.现有72℃饱和KNO3溶液48克,当冷却至18℃时析出晶体多少克? 正确的算法是（100+140）/48=（140-30）/x 结果得x=22克 有一点不懂,如果在20℃的KNO3溶液（未饱和） 中加入KNO3晶体 则只溶解了少量且试管底部留有晶体 此时饱和 ,加热饱和溶液 晶体消失,那么此时它 一定是饱和溶液 还是 一定是不饱和溶液 还是 KNO3的溶解度在100℃时为247g/100g水,在20℃时为31g/100g水,如果一含有25g/100g水的饱和KNO3溶液从100℃冷却到20℃则析出的固体质量为 答案是54g,我怎么觉得是0g?题目没看错啊! 一道初中水平的化学题,重庆2009年中考选择题13题（内有题目）下列各项中,前者一定大于后者的是（ ）A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和 一道化学题,关于溶质质量分数写出下列 溶质质量分数的变化情况：1、饱和的KNO3溶液加溶质2、饱和的KNO3溶液加溶剂3、饱和的KNO3溶液升温4、饱和的KNO3溶液降温 20摄氏度时,用10%的KNO3溶液和固体KNO3来配制KNO3饱和溶液197.4g,计算需用10%的KNO3溶液和固体KNO3各多 20摄氏度时,用10%的KNO3溶液和固体KNO3来配制KNO3饱和溶液197.4g,计算需用10%的KNO3溶液和固体KNO3各多 关于这个问题..是不是这样理解：晶体膜是KNO3,说明此时的溶液是过饱和溶液.KNO3析出.KNO3析出大部分后,溶液变成了KNO3的饱和溶液,此时因为溶液饱和所以不能再析出KNO3.但溶液中仍有KNO3剩余? 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和.试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度.（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数.【3是小的,打不出