在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度为?设HBr和H2SO3物质的量浓度为c,则物质的量均为0.1c,已知Br2能氧化H2SO3,则

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 18:13:30
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度为?设HBr和H2SO3物质的量浓度为c,则物质的量均为0.1c,已知Br2能氧化H2SO3,则

在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度为?设HBr和H2SO3物质的量浓度为c,则物质的量均为0.1c,已知Br2能氧化H2SO3,则
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度为?
设HBr和H2SO3物质的量浓度为c,则物质的量均为0.1c,已知Br2能氧化H2SO3,则当HBr被氧化为Br2时,H2SO3已全部氧化.得知电子守恒可知：0.1c*2+0.1c*1/2*1=0.1mol*2,c=0.8mol/L
得知电子守恒可知：0.1c*2+0.1c*1/2*1=0.1mol*2,c=0.8mol/L
这一步没看懂,

在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度为?设HBr和H2SO3物质的量浓度为c,则物质的量均为0.1c,已知Br2能氧化H2SO3,则
首先要掌握H2SO3和HBr的还原性强弱,H2SO3>HBr,所以通入氯气时,应该是H2SO3先被氧化,H2SO3全部反应后,HBr再被氧化.根据氧化还原反应原理,H2SO3失去的电子数与HBr失去电子数之和=Cl2得到的电子数.
H2SO3全部被氧化,其失去电子数=0.1c*2(物质的量为0.1c,每摩H2SO3转移电子数为2mol）
HBr有一半儿被氧化,其失去电子数=(0.1c*1)/2,(物质的量为0.1c,一半被氧化为0.1c/2,每摩HBr转移电子数为1mol)
Cl2的物质的量为0.1mol,其得到的电子数=0.1*2(每摩氯气得2mol电子)

在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变为Br2（Br2能氧化H2SO3）. 在100ML含等物质的量的HBR和H2SO3通入0.01MOLcl2,有一半BR-变为BR2（BR2能氧化H2SO3）原溶液中HBR的物质的量浓度要原因 在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3通入0.01MOL Cl2,有一半Br-变为Br2（Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr的物质的量浓度需要具体过程 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度为?设HBr和H2SO3物质的量浓度为c,则物质的量均为0.1c,已知Br2能氧化H2SO3,则 在100ml含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol氯气,有一半溴离子变为溴分子.原溶液中HBr和HI的浓度都等于? 在200ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCL2,有一半Br-变为Br2.原溶液中HBr和H2SO3的浓 一道高一化学反应先后问题在100ML含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,其中的Cl2先和谁反应? 氧化还原反应的有关计算在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于______mol/L.求详解!O(∩_∩)O谢谢! 在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3通入0.01MOL Cl2,有一半Br-变为Br2（Br2能氧化H2SO3）为什么Cl2先氧化H2SO4 多硫化钠Na2Sx.(x≥2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4,两NaCl0被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaCl0的物质的量之比为l：10,则x值是?在100ml含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.1molCl2,有一半HBr-变 在100ml含的物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2,有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于?要计算过程! 化学物质的量浓度在100mL含等物质的量的HBr和H SO 的溶液里通入0.01molCl ,有一半Br变为Br （已知Br 能氧化H SO ）.原溶液中HBr和H SO 的浓度都等于A.0.0075mol/L B.0.008mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L是H2SO3 在100mL含等物质的量HBr和H¬2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度等于1.各物质在溶液中怎么反应?2.Cl2有没有氧化H2SO3? 在100ml含物质的量HBr和H2SO4的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO4的浓度都等于多少 化学氧化还原反应计算题在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.1molCl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于0.08mol/L怎么算的谢谢啊 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（　　）A．0.0075mol•L-1 B．0.008mol•L-1 C．0.075mol•L- 百度分不值钱,知识价更高在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCL2,有一半Br￣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于多少?A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D. 在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCL2,有一半Br-变为Br2（已知CL2,Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A,0.0075mol/L B,0.0018mol/LC,0.075mol/L D,0.08mol/L