常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6

常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6 常温下,同浓度的C6H5ONa与NaHCO3溶液相比,NaHCO3溶液的pH大? 0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于怎么算的啊? 0.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6 B7.0 C 8.4 D13.0 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH 常温下,将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后,溶液中OH-离子浓度最接近于?答案是2x10（-10),求详解, 0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0 常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于? 常温下 0.1mol/L 的NaHCO3 溶液PH 大于8 则碳酸浓度和碳酸根离子浓度哪个大?应该咋判断? 常温下某浓度的NaAlO2溶液的pH=11,同浓度的NaHCO3溶液pH=8若将此两种溶液混合可能增加的微粒为（ ） 常温下,ph=14的溶液碱性最强吗? 知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗? PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于?理由！！！ 0.1mol/L碳酸氢钠溶液的ph最接近于8.4 为什么水解大于电离、、 已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3).则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定对则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（ ）A．C( AgNO3常温下的ph值____7,原因是（用离子方程式表示 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体溶于较浓的常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_______（“促进 pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积混合,混合后溶液的pH最接近于 常温下,将1ML0.1mol/l的H2SO4溶液加入纯水中制成200ml溶液,该溶液中由水自身电离产生的氢离子浓度最接近于?