作业帮常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:08:28
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.
解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
这题我做过,高考题…解析上讲它的性质是偏碱的…PH=8.5左右.
0.1mol/L的NaHCO3溶液pH在8.几，这个最好记下来；在分析化学的书里会讲怎么计算的
这里可以用最简式计算，c（H＋）＝sqrt（Ka1Ka2）
楼上几位回答的很好，我就不多说了。
碳酸氢钠是强碱弱酸盐，故呈碱性。而碳酸氢根除了会水解之外还会发生电离反应，生成少量的碳酸根和氢离子，所以碳酸氢钠的碱性很弱。
大安市8.4应该没有问题
常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的,
将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系
计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值
0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
A、 标准状况下,22.4L的CCL4中含有的原子数为5NA.这句话对吗?B、1.0L的0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- .错在哪?请详解
下面三句化学描述 哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)下面三句化学描述 哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-) 电荷守恒!0.1mol/LNaHCO3溶
0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.
求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
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