高二化学平衡移动易错一道!对于反应2SO3=2SO2+O2,衡容密闭空间.往其中再加1molSO3,那SO3转化率怎么变再加1moSO3,反应物浓度不是增大要右移吗?还有体系压强增大,反应又要向左移动,那究竟最后移

高二化学平衡移动易错一道!对于反应2SO3=2SO2+O2,衡容密闭空间.往其中再加1molSO3,那SO3转化率怎么变再加1moSO3,反应物浓度不是增大要右移吗?还有体系压强增大,反应又要向左移动,那究竟最后移
高二化学平衡移动易错一道!
对于反应2SO3=2SO2+O2,衡容密闭空间.往其中再加1molSO3,那SO3转化率怎么变
再加1moSO3,反应物浓度不是增大要右移吗?还有体系压强增大,反应又要向左移动,那究竟最后移到哪啊,谁帮我分析一下
假如SO3是气体的话，我温度高！

高二化学平衡移动易错一道!对于反应2SO3=2SO2+O2,衡容密闭空间.往其中再加1molSO3,那SO3转化率怎么变再加1moSO3,反应物浓度不是增大要右移吗?还有体系压强增大,反应又要向左移动,那究竟最后移
这道题的关键在于恒容
也就是说
当加入SO3压强变大,根据平衡移动原理 平衡将向压强小的一方移动
所以应该向左移
你说的反应物浓度只是短时间的移动方向,但是最后的评判标准还是要根据平衡移动原理来确定
下面的这些应该对你的理解有帮助
化学平衡的移动
平衡移动原理阐明了浓度、压强、温度对平衡移动的影响.在恒温条件下改变浓度、压强,平衡可能发生移动,但平衡常数不变；改变温度,平衡常数有相应改变.
（1）浓度、压强对平衡移动的影响
恒温下,改变反应物或(和)生成物的浓度,均能导致平衡移动.对于有气态物质参与的反应,在恒温、恒容条件下,气态反应物或(和)生成物浓度的改变,就是相应各气态物质压强的改变,平衡将发生相应移动.
若在恒温条件下,改变有气态物质参与反应的总压强,则气态反应物、生成物的浓度或分压将以同等倍数增大或减小,对于气态反应物和生成物物质的量不同的反应,平衡将发生移动.
我们以N2+3H2＝2NH3为例讨论如下.
① 恒温、恒容下加N2(改变浓度),平衡向正反应方向移动的结果是：
c2(N2)>c1(N2),c2(H2)c1(NH3).
H2转化率增大与c(NH3)增大是一致的,但N2的转化率却下降了.
恒温、恒容下加H2,平衡发生移动,c(NH3)增大和N2转化率增大一致,但H2的转化率下降.
结论是：恒温、恒容下增大一种反应物浓度,可提高其他反应物的转化率,而增大了浓度的反应物本身的转化率下降.或者说,恒温、恒容条件下改变一种反应物的浓度,不可能出现所有反应物(若不止一种)转化率都升高或下降的情况.
② 恒温下加大总压,如使p→2p.在加压瞬间,N2、H2、NH3的浓度或分压强都增大1倍,平衡将向正反应方向移动.若和2c1相比,N2、H2浓度或分压强减小,NH3增大.即c3(NH3)>2c1(NH3),2c1(N2)>c3(N2)>c1(N2),H2同N2.
平衡移动结果若和原先c1相比,N2、H2、NH3浓度都增大了,只是NH3浓度或分压强增大更多.即N2、H2转化率都增大了.
③ 恒温减压,如使p→p/2.在减压瞬间,N2、H2、NH3的浓度或分压强都减半,平衡向逆反应方向移动.与c1/2相比,N2、H2浓度均增大,NH3浓度减小.即c4(N2)>c1(N2)/2(H2同N2),c4(NH3)

转化率不变的吧？
SO3可是固体哦...
当然如果不考虑固体SO3那点体积的哈

向右移动 我们高中老师曾经说过 所谓的压强增大 我们也是当做浓度变大来看的 如合成氨的逆反应
2NH3=N2+3H2 假设1个大气压下密闭1体积空间内 分别是2mol 1mol 3mol
2个大气压密闭1体积空间内我们可以通过PV=nRT的公式换算成
1个大气压密闭1体积空间内 分别是4mol 2mol 6mol
先前右边只多出2mol 现在多出4mo...

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向右移动 我们高中老师曾经说过 所谓的压强增大 我们也是当做浓度变大来看的 如合成氨的逆反应
2NH3=N2+3H2 假设1个大气压下密闭1体积空间内 分别是2mol 1mol 3mol
2个大气压密闭1体积空间内我们可以通过PV=nRT的公式换算成
1个大气压密闭1体积空间内 分别是4mol 2mol 6mol
先前右边只多出2mol 现在多出4mol 所以反应向左移动
同样道理 我们只考虑浓度的话 体系是向右移动的

收起

SO3多了 先向右移动 SO3是固体 SO3变成反应产物后 压强变大 又会左移

！转化率减小。因为添加反应物后能反应的只是一小部分，大部分不转化，这是必须记住的。
反应向右移动，你说的压强增大根据勒夏特列原理，只能减弱反应却不能阻止右移动。还有，最重要的一点，你搞混了平衡移动和转化率！！