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来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 18:09:33

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应该是S完全反应,Fe有剩余.剩余Fe：8.4-4*56/32=1.4克,FeS：4/32=0.125mol
硫化亚铁与硫酸反应生成H2S气体0.125mol,剩余铁与硫酸反应生成氢气1.4/56=0.025mol
总气体体积=（0.125+0.025）*22.4=3.36L
加入的硫酸=0.15/0.1=1.5L

应该是这样！希望对你有所帮助！

可知Fe完全反应，S有剩余。生成FeS为 8.4/56 = 0.15mol 根据S守恒，与硫酸反应生成0.15molH2S气体，即0.15x22.4=3.36L
根据H守恒可知加入的H2SO4为 0.15mol 即0.15/0.1=1.5L

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