作业帮PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:56:30
PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
PH=2的CH3COOH溶液中：
10^-2 mol/L=[H+]溶液=[H+]酸+[H+]水
10^-12 mol/L=[OH-]溶液=[OH-]水=[H+]水
PH=12的NaOH溶液中：
10^-2 mol/L=[OH-]溶液=[OH-]水+[OH-]碱
10^-12 mol/L=[H+]溶液=[H+]水
可见 水电离氢离子一样大
至于 醋酸是弱酸,所以 PH=2的CH3COOH 的浓度远大于10^-2mol/L
如果通过计算
从最简公式计算:[H+]=(Ka·c）^1/2
c(CH3COOH)=[H+]^2 /Ka=(10^-2)^2 /1.75*10^-5=5.6 mol/L
可见PH=2的醋酸溶液的浓度是PH=12的NAOH溶液的 560倍.
所能测出来的PH值都是在水中电离的的氢离子浓度，所以PH=2的醋酸中的氢离子浓度与PH=12的氢氧化钠中氢氧根离子浓度其实是相等的，所以两者对水电离的抑制作用是相等的，所以水电离的氢离子一样大。
水电离的氢离子和氢氧根离子在任何时候都是相等的。
PH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度1*10^（-2）mol/L，溶液中的氢氧根离子都是水电离的，是1*10^（-12）mol/L，同时水电离出氢离子是1*10^（-12）mol/L
PH=12的NAOH溶液中氢氧根离子浓度1*10^（-2）mol/L，溶液中的氢离子都是水电离的，是1*10^（-12）mol/L，同时水电离出氢...
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水电离的氢离子和氢氧根离子在任何时候都是相等的。
PH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度1*10^（-2）mol/L，溶液中的氢氧根离子都是水电离的，是1*10^（-12）mol/L，同时水电离出氢离子是1*10^（-12）mol/L
PH=12的NAOH溶液中氢氧根离子浓度1*10^（-2）mol/L，溶液中的氢离子都是水电离的，是1*10^（-12）mol/L，同时水电离出氢氧根离子是1*10^（-12）mol/L
所以水电离氢离子一样大。
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