已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:42:05
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸＋较弱酸盐 较强酸盐＋较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应：(Ⅰ)HA＋HC2－(少量)＝A－＋H2C－ (Ⅱ)H2B(少量)＋2A－＝B2－＋2HA (Ⅲ)H2B(少量)＋H2C－＝HB－＋H3C；回答下列问题：
④完成下列反应的离子方程式．
B．HA(过量)＋C3-==
2HA（过量）+C3-=H2C-+2A-
为什么不生成H3C呢

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸
HA＋HC2－(少量)＝A－＋H2C－
注意到HC2－(少量),那么HA过量,而注意在这个反应产物是H2C-而不是H3C,意思是即使HA过量,它也只能把C3-反应到H2C-阶段,这就是为什么不生成H3C

根据多元弱酸的水解性质和题目提供的信息，我们知道虽然HA为过量，但在题目过程中，H2C-电离比水解强

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据较强酸+较弱酸盐== 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,且已知下列各反应能发生 1、HA + HC-(少量) == A- + H2C- ;2、 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“ 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸 多元弱酸在水溶液中的电离 为什么多元弱酸在水中是分步电离? 多元弱酸分步电离,电离方程式应? 弱酸分布电离硫化氢,碳酸分步电离的第一步就是可逆的吗?有没有什么多元弱酸分步电离中的第一步是不可逆,从第二步开始才可逆? H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H＋的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、 多元弱酸的分步电离程度逐渐增大? 多元弱碱是如何分步电离的 离子电离的多元弱酸分步电离K值逐渐减少的原因? 为什么多元弱酸分步电离的电离平衡差距那么大 CH3COOH在水溶液中的电离方程式弱酸神马的. 二元弱酸的电离方程式是不是都要分步写的?二元弱酸属不属与多元弱酸? 如何用实验证明多元弱酸的分步电离一步比一步困难 多元弱酸都会分步电离吗?HF呢?