已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 20:27:03

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-(少量)A-+H2C-
②H2B(少量)+2A-B2-+2HA
③H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H3C+3OH-(过量)__________________________________；
B.2HA(过量)+C3-____________________________________.
请写出解析顺便问下B反应生成的为什么不是HC2-和A-而是2A-和H2C-
HC2-酸性比H2C- 更弱啊

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“
4）3H2O+C3-2A- +H2C-
　　5)不可能生成HC2-,原因是 ①HA+HC2-(少量)=A- +H2C-也就是说生成的产物HC2-与HA要继续反应.

楼主你好，H2C-＞HC2-是肯定的了，因为要电离嘛。然后根据:①HA HC2-(少量)==A- H2C可以知道，HC2-可以剥夺HA的H离子生成H2C-，即符合老师说的那一条规律HA对应较强酸，H2C-对应较弱酸，由此得HA＞H2C-，其余酸性比较可以根据后两个反应同理类比出，不会可以继续问我，打得比较麻烦，望楼主采纳
这样可以么？回答的牛头不对马尾哪来的老师说的复制的吧你看...

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